ESTEQUIMETRIA RELACIONES PESO PESO

QUIMICA

2018 – SEMESTRE 1

ESTEQUIMETRIA RELACIONES PESO PESO

Mariana Solarte Castañeda

Colegio Mayor de Antioquia

Facultad de Arquitectura e Ingeniería

marianasolarte.2018@gmail.com

Resumen. Empezamos la práctica de laboratorio revisamos que todo estuviera en orden en el puesto de trabajo, a continuación en un Beaker depositamos una pizca de MnO2 (catalizador), luego pesamos el Beaker – catalizador seguidamente agregamos  aproximadamente 2 gramos de la mezcla (KCl + KClO3), pesamos el sistema beaker – catalizador – mezcla finalmente agitamos y lo colocamos a calentar en la planta el tiempo que consideráramos necesario, al transcurrir el tiempo lo bajábamos de la plancha lo dejábamos enfriar y más adelante lo pesábamos para mirar si si se había liberado oxigeno posteriormente este procedimiento lo hacíamos hasta que al pesar el peso fuera estable y así comprobábamos que se había liberado todo el oxígeno; Como el tiempo de este laboratorio era tan corto solo logramos hacer tres calentamiento y tres pesos.

Palabras claves: catalizador, mezcla, oxigeno, calentamiento, liberación.

1. Introducción

En esta práctica nuestro objetivo principal era colocar en práctica la teoría vista en clase sobre estequiometria en donde El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:

«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)»

 Para lograr esto hicimos un experimento para lograr ver como el oxígeno se desprendía de la mezcla hecha, (esto lo lográbamos visualizar por medio de burbujas y cuantitativamente menor masa en la mezcla) para lograr Las llamadas relaciones estequiometrias dependen de la manera en que se plantea el problema, es decir de las unidades en que se da la sustancia dato del problema y de las unidades en que se requiere o pide la sustancia incógnita (dato que se desconoce y se pide calcular). Brenda Viledas (2012). Temas de Quimica 4.1 al 4.8 Completo: induquim. http://induquim.blogspot.com/2012/10/temas-de-quimica-41-al-48-completo.html.

1. Materiales y equipos

Reactivos

Mezcla: KClO3 – KCl – NaClO3 – NaCl, MNO2

1. Datos

1. Ecuaciones

Regla de tres

Cálculos estequiometricos

1. Resultados

1. Escribir la ecuación química balanceada para la reacción de descomposición del clorato de potasio o del clorato de sodio según sea la sal utilizada en la práctica.

[pic 1]

2KClO3               2KCl + 3O2  [pic 2]

Clorato                  Cloruro

de calcio                de calcio

1. Calcular el número de moles y el peso de oxigeno liberado  

53,256 g – 53,222 g  = 0,034 g

1. Determinar el número de moles presentes de cloruro y clorato en la muestra inicial.

Clorato de calcio: 0,034 g O2 * 1 mol O2  * 2 mol KClO3  =  0.00070833333 mol KClO3

                                                    32 g O2      3 mol O2           

2 mol KClO3 * 122 g KClO3 =  244 g KClO3

                          1 mol KClO3

Cloruro de calcio: 2,084 g  - 244 g KClO3 = - 241.916 mol KCl

1. Hallarle porcentaje de clorato y cloruro en la mezcla original.

Clorato de calcio: 2 g – 100 %

                                                    = 244 g * 100 % / 2 g = 12.20 % KClO3

                              244 g– x

Cloruro de calcio: 2g – 100 %

                                                  = 148 g * 100 % / 2 g = 7.40 % KCl

                              148g – x

1. Calcular la cantidad de cloruro de potasio proveniente de la descomposición del clorato descompuesto.

0.034 g O2 * 1 mol O2 * 2 mol KCl = 0.00070833333 mol KCl

                      32 g O2      3 mol O2

1. ¿Cuánto clorato queda al final de la reacción en el tubo de ensayo?

2.084 g – 244g = -241.916 g

1. Análisis de resultados

• La masa molar del KCl (cloruro de calcio) es de 74 g / mol.
• El clorato de calcio (KClO3) tiene una masa molar de 122g / mol.
• El catalizador no actuó sobre el KClo3
• Para asegurarnos de que el oxígeno si se estuviera liberando lo podíamos comprobar cuantitativamente si el peso inicial bajaba.
• El catalizador no participa en la reacción.
• El catalizador oxido el magnesio.

1. Profundización

1. Consultar algunas propiedades físicas, químicas, métodos de obtención y usos del clorato y el cloruro utilizados.

• Clorato de sodio (KClO3)

Propiedades físicas: Sólido cristalino, polvo o granos color blanco.

Propiedades Químicas: Inflamabilidad 0. Materiales que no se queman.

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