Relación peso a peso o estequiometría

MARCO TEORICO

RELACIÓN PESO A PESO O ESTEQUIOMETRÍA:

En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:

“La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)”.

También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.

Principio científico:

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:

1.- La conservación del número de átomos de cada elemento químico.

2.- La conservación de la carga total.

En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica.

Como definición de la estequiometría podemos decir que es la rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones ponderales (de peso), masa-masa, mol-mol, masa-volumen, mol-volumen... de las substancias que participan en una reacción química.

Peso o masa molecular: es la suma de las masas atómicas de los elementos que participan en la molécula de un compuesto, de acuerdo a la cantidad de átomos presentes en la fórmula del compuesto.

Es la masa de una microscópica molécula de cualquier compuesto, y se expresa en unidades de masa (mas.)

H2O = H(2)(1 umas)= 2umas

O(1)(16 umas)= 16 umas

H2O = 18 umas

La mol: Es la masa molecular de una sustancia, expresada en gramos, y es numéricamente igual al número de Avógadro equivalente a (6.023)(1023), cosas, átomos, moléculas, partículas, automóviles, canicas.

Ejemplos:

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