Estequiometria

La estequiometria es la medición de las cantidades de los reactivos y productos que se encuentran en una ecuación química. Por lo tanto toda industria que utilice como materia prima sustancias químicas deben de recurrir a la estequiometria para saber las reacciones que producirán entre esas industrias podemos encontrar la de los plásticos, combustibles, metalurgia, farmacéutica, entre otras que de igual manera trabajan diariamente con sustancias químicas y debido a eso, la estequiometria le sirve para saber que tanto de cada sustancia deben de agregar para que ocurra de manera correcta una reacción de modo a que resulten los productos que desean. Y esos productos obtenidos los consumimos diariamente.

Ahora los cálculos estequiometricos se emplean con el fin de obtener la cantidad de sustancias requerida o producida en una reacción química. Los cálculos estequiometricos se dividen en:

• Mol-mol.

• Masa-masa

• Masa-mol

• Mol-masa

En éste tipo de cálculos mol-mol la sustancia con la que comenzamos ya se encuentra en mol y lo que nos piden obtener se encuentran en mol.

Ejemplo:

Por ejemplo en la ecuación es la siguiente:

Me piden éste problema. ¿Cuántos moles de H2O se producirán en una reacción donde tenemos 1,57 moles de O2, suponiendo que tenemos hidrógeno de sobra?

Los cálculos masa-masa en estos cálculos tanto la sustancia de partida como la obtenida se encuentran expresadas en gramos.

Ejemplo:

Calcula la masa de CO2 producida al quemar 100 gramos de C4H10.

Primero calculamos de gramos a mol de la sustancia.

Luego calculamos mol-mol

Luego calculamos mol-gramos, utilizando la masa molecular del CO2.

Los cálculos mol-masa o también masa-mol son respectivamente iguales ya que se resuelven igual solo que con unos ligeros cambios, en estos se involucran tanto los gramos de una sustancia deseada o el de la partida y los moles de la otra sustancia.

Ejemplo masa-mol: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g?

PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol

Ejemplo mol-masa: Ejemplo: Calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de 0,25 moles de KClO3 según la siguiente ecuación.

(Pesos Atómicos: K = 39,1, Cl = 35,45, O = 16,00).

Para realizar ésta operación primero tengo que calcular mol-mol y luego el resultado que me de multiplicar por su PM y dividirlo entre el número de moles.

...