ESTEQUIOMETRIA

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº1: ESTEQUIOMETRIA

VOLUMEN MOLAR

OBJETIVOS

Calcular la Obtención de Oxigeno a partir de cloruro de Potasio y el óxido de magnesio.

Conocer el concepto de catálisis.

Conocer algunos de los métodos empleados en el laboratorio para la obtención del oxígeno.

Investigar la Estequiometria de la reacción.

Determinar el volumen molar de un gas, utilizando un método indirecto, ya que aprovecha una de las propiedades de los gases como en solubilidad

MATERIALES

1 Tubo de ensayo

Soporte Universal

1 Probeta

Mechero de bunsen

Un termómetro

Balanza

Fosforo

KClO3 y MnO2

Sistema

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Realización del montaje del sistema.

Medición de la temperatura del agua del sistema

Pesamos de manera indirecta los reactivos 0,25gramos de KClO3 y 0,5 gramos de MnO2

Mesclamos el KClo3 y MnO2 con ayuda de un varilla de vidrio.

Trasvasamos la mescla de KClo3 y MnO2 a un tubo de ensayo

Soplamos hasta llenar de agua la conexión flexible, entre el matriz y el recipiente, luego procedimos a cerras la salida con la mano, de tal manera que de que no vea aire en dicho sistema.

Conectamos el tubo de ensayo con la mezcla, al sistema y calentamos suavemente, hasta que se dé la descomposición completa del KClO3, lo cual se evidencio al cesar la salida de agua del sistema, esta última contenida en una probeta.

Una vez cesada la reacción desconectamos el tubo de ensayo del sistema y lo dejamos enfriar.

Al finalizar medimos el agua contenida en la probeta producto de la reacción, este volumen será igual al volumen de O2 produciendo en la reacción.

DATOS OBTENIDOS:

1.PESO DEL TUBO+KClO_3+MnO_2=22,830g

2.PESO DEL TUBO DEL KCl+MnO_2=22,686g

3.PESO DEL O_2 EXPERIMENTAL (1)-(2)=0,144g

4.〖TEMPERATURA DEL AGUA (T〗_1)=23℃

4.1 TEMPERATURA A C.N (T_2 )=25℃

5.PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA=21,1 mmHg

6.PRESIÓN TOTAL =PRESIÓN BAROMÉTRICA(P_1 )=682 mmHg

7.PRESIÓN DEL GAS SECO〖 P〗_2=660,9 mmHg

8.VOLUMEN DE O_2 SATURADO CON VAPOR DE AGUA (V_1 )=89ml

CALCULOS:

9.VOLUMEN DE O_2 SECO A C.N (V_2 )=

(P_1 x V_1)/T_1 =(P_2 x V_2)/T_2

(682mmHg x 89ml)/(23℃)=(660,9mmHg x V_2)/(25℃)

V_2=2639,043ml/26,436

V_2=99,828 ml

10.UNA MOL DE O_2 PESA 32g,SU VOLUMEN A C.N CON LOS DATOS

OBTENIDOS.

0,144g de O_2 99,828ml de O_2

32g de O_2 V molar de O_2

APLICANDO REGLA DE TRES:

〖V molar de O〗_2=(32g de O_2 x 99,828ml de O_2)/(0,144g de O_2 )

〖V molar de O〗_2=222,222x 99,828ml de O_2

〖V molar de O〗_2= 22184 ml de O_2

CONVERSIÓN DE ml a L:

〖Vmolar de O〗_2=22184ml de O_2 x (0,001L de O_2)/(1ml de O_2 )

〖V molar de O〗_2=22,184 L de O_2

11. PORCENTAJE DE ERROR:

%DE ERROR= (V_T-V_E)/V_T x100

%DE ERROR=(22,4L-22,184L)/22,4L x100=0,9%

CUESTIONARIO

¿A qué se le denomina volumen molar?

Se le denomina el volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm, al volumen de un mol de ésta.

Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.

El concepto de volumen molar sólo es válido para gases con

condiciones normales (Presión=1 atmósfera, Temperatura=273 K=0ºC)

¿A qué temperatura

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