Estroncio

Estroncio

Este elemento fue descubierto en el año de 1808 en Escocia por Humphrey Davy el nombre se debe a que en un el pueblo de Escocia en el cual fue encontrado se llama Strontian pero antes el investigador Ingles, A. Crawford reconoció un nuevo mineral en un pueblo de Escocia este mineral se llamó estroncianita (carbonato de estroncio) y se descubrió que contenía un nuevo elemento el metal fue aislado por Davy, en 1808, mediante electrólisis de una mezcla de cloruro de estroncio y óxido de mercurio.

Configuración electrónica:

1s22s2p63s2p6d104s2p65s2

Propiedades:

Es un elemento metálico, de color blanco plateado recién cortado, relativamente dúctil y maleable.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica

87,62 uma

Punto de Fusión

1042 K

Punto de Ebullición

1654 K

Densidad

2,6300 kg/m³

Dureza (Mohs)

1,8

Potencial Normal de Reducción

- 2,89 V Sr2+ | Sr

Conductividad Térmica

35,40 J/m s ºC

Conductividad Eléctrica

43,5 (mOhm.cm)-1

Calor Específico

735,68 J/kg ºK

Calor de Fusión

9,2 kJ/mol

Calor de Vaporización

139,0 kJ/mol

Calor de Atomización

164,0 kJ/mol de átomos

Estados de Oxidación

+2

1ª Energía de Ionización

549,5 kJ/mol

2ª Energía de Ionización

1064,2 kJ/mol

3ª Energía de Ionización

4206,7 kJ/mol

Afinidad Electrónica

0 kJ/mol

Radio Atómico

2,15 Å

Radio Covalente

1,91 Å

Radio Iónico

Sr+2 = 1,10 Å

Volumen Atómico

33,7 cm³/mol

Polarizabilidad

27,6 ų

Electronegatividad (Pauling)

0,95

Se empaña rápidamente en el aire y reacciona vigorosamente con el agua, a la que descompone en frío produciendo hidróxido de estroncio y gas hidrógeno. Es muy oxidable y reacciona fácilmente con los ácidos.

Resumen de Reactividad

Con aire: Vigorosa; SrO ; Sr2N3

Con H2O: Suave; H2 ; Sr(OH)2

Con HCl 6M: Vigorosa; H2 ; SrCl2

Con HNO3 15M: Vigorosa; Sr(NO3)2 ; H2

Con NaOH 6M: No reacciona

Métodos de obtención:

Por electrólisis del cloruro de estroncio fundido, mezclado con cloruro potásico para rebajar el punto de fusión y mediante reducción de óxido de estroncio con aluminio en virutas, a vacío y a temperaturas en las que el estroncio destila.

Aplicaciones del Estroncio:

Las aleaciones de estroncio se usan para hacer imanes permanentes.

El metal se utiliza en la fabricación de cátodos para tubos de vacío como regulador.

Sus compuestos se utilizan frecuentemente para dar

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