Estrucutra De La MAteria

En 1897 J.J. Thompson descubre el electrón mediante el experimento de rayos catódicos.

Millikan determina la carga del electrón.

El efecto fotoeléctrico es la luz que se encarga de proporcionar dicha energía mínima. Mientras más energía absorba un electrón, su energía cinética de emisión será mayor, de acuerdo al principio de conservación de la energía.

Efecto Compton, un fotón incidente con energía y cantidad de movimiento podría transferir energía a un electrón, reduciendo con ello su frecuencia (el fotón dispersado tendría con ello menor energía y cantidad de movimiento).

Modelo atómico de Thompson propuso que el átomo estaba constituido de una esfera de una “sustancia” con carga positiva uniforme dentro de la cual se encontraban a inmerso electrones, de tal forma que el átomo, como un todo, era eléctricamente neutro, el modelo era conocido como “pudin de pasas”.

Rutherford en 1911, propone un modelo atómico en el cual la carga positiva del átomo (Ze) se coloca en un punto, el centro del átomo. Allí se encontraría la mayor parte de la masa del átomo. Así nació el concepto del núcleo atómico. Alrededor de este, Rutherford supuso que se encontrarían los electrones.

Postulados del modelo atómico de Bohr

Primer postulado

Los átomos monoeletrónicos están constituidos por un núcleo, de carga (Ze), con una masa M que es A veces mayor a la del electrón el cual gira alrededor del núcleo en una órbita circular de radio r.

Segundo postulado

La cantidad de movimiento angular, L, del átomo esta cuantizada. De los infinitos movimientos orbitales existentes de acuerdo con el primer postulado, solo que son solo posibles para los cuales el momento angular sea un múltiplo entero de

h/2π=ℏ

Tercer postulado

Las orbitas determinadas por el segundo postulado son estacionarias, es decir, el átomo no radia cuando se encuentra en una de ella. Solo cuando el átomo cambia de un estado (1) con mayor energía a otro (2) con menor, se emite radiación monocromática cuya frecuencia viene dada por

ν=(E_n1-E_n2)/h

Reglas de cuantización. Sommerfeld

Penetrabilidad: decimos que una órbita elíptica es más penetrante conforme se cerca del núcleo puede pasas el electrón. Por tanto a mayor excentricidad de la elipse, tenemos orbitas más penetrantes.

Localizabilidad: decimos que una órbita está más localizada conforme menos varia la distancia al núcleo cuando el electrón gira. De aquí que las orbitas menos excéntrica son las más localizadas.

En 1932 Pauling propuso la primera escala de electronegatividad

En 1896, Petter Zeeman descubrió que las líneas espectrales se desdoblan en múltiples cuando los átomos emitían estando sujetos al efecto de un campo magnético, este efecto se le conoce como Zeeman.

Los números

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