Materia Y Energia

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Energia

CONCEPTO DE ENERGIA Es la capacidad de producir un trabajo. Formas de Energía 1) Eléctrica: estudia física. 2) Magnética: estudia física. 3) Solar: termodinámica, física y química. 4) Química: química 5) Atómica: química 6) Mecánica: física Condiciones * El flujo de energía en la naturaleza es unidireccional.. Gracias a ésto se disipa en el ambiente y provoca cambios. * Es el resultado de la acción de dos leyes termodinámicas :

Sistemas aislados, cerrados y abiertos Sistema aislado es el sistema que no puede intercambiar materia ni energía con sin entorno. Sistema cerrado es el sistema que sólo puede intercambiar energía con su entorno, pero no materia. Sistema abierto es el sistema que puede intercambiar materia y energía con su entorno.

ENERGIA ESTADO TERMODINAMICO Lo conforma su condicion fisico quimica En un instante y fijado por 2 de sus propiedades ET = f(p,v,t,u,h,s) PROPIEDADES TERMODINAMICAS Presion P Volumen especifico V Temperatura T Energia Interna U Entalpia H Entropia S Estado Termodinacico ET

ENERGIA PROPIEDADES ESPECIFICAS, con respecto a la masa de las sustancias Q = m x q U= m x U Si dependen de la masa son Prop.EXTENSIVAS Si son independientes de la masa INTENSIVAS

ENERGIA ECUACION DE EINSTEIN E = M C 2 La Energìa radiante en funcion de la unidad de MASA ATOMICA

ENERGIA [La energía potencial y la energía cinética son dos elementos a considerar, tanto en la mecánica como en la termodinámica. Estas formas de energía se originan por la posición y el movimiento de un sistema en conjunto, y se conocen como la energía externa del sistema. Un tema especial a analizar en la termodinámica es la energía interior de la materia, energía asociada con el estado interno de un sistema que se llama energía interna . Cuando se especifica un número suficiente de coordenadas termodinámicas, como por ejemplo, temperatura y presión, se determina el estado interno de un sistema y se fija su energía interna. (Abbott y Vanness, 1)] En general (para un sistema no-relativista), la energía total, ET , de un sistema puede descomponerse en energía de masa, Em , energía cinética, Ek , energía potencial, Ep , y energía interna, U , es decir, ET = Em + Ek + Ep + U donde Em = mc 2

ENERGIA Denominamos estado de equilibrio de un sistema cuando las variables macroscópicas presión p , volumen V , y temperatura T , no cambian. El estado de equilibrio es dinámico en el sentido de que los constituyentes del sistema se mueven continuamente.

ENERGIA Se denomina ecuación de estado a la relación que existe entre las variables p , V , y T . La ecuación de estado más sencilla es la de un gas ideal pV=nRT , donde n representa el número de moles, y R la constante de los gases R =0.082 atm·l/(K mol)=8.3143 J/(K mol)..

ENERGIA CAMBIOS DE ESTADO Si una propiedad en el sistema termodinamico

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