MATERIA Y ENERGÍA

BLOQUE I.

MATERIA Y ENERGÍA

1.- DEFINICIÓN DE QUÍMICA

Con los siguientes conceptos escribe la definición de la Química: Atomos-materia-sustancias-transformación-reacción-energia-nucleo-electrones- espacio

2.-RAMAS DE LA QUÍMICA: Relaciona las ramas de la química con el objeto de estudio de cada una ellas.

RAMA OBJETO DE ESTUDIO

Físico-Química ( ) Es la química de los compuestos del carbono. La Química orgánica transforma materia prima a combustibles, alimentos, ropa, plásticos etc. CH4

Química Orgánica ( ) Estudia la composición, las propiedades, la obtención de todos los elementos y compuestos que no contengan carbono en su estructura.

H2O, NaCl, H2SO4

Química Inorgánica ( ) Trata del equilibrio y la termodinámica de las reacciones químicas, con la energía, reacciones y estructura de las moléculas.

Química Analítica ( ) Estudia la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos de laboratorio. Se divide en química analítica cuantitativa y química analítica cualitativa

3.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

De las siguientes ilustraciones identifica en qué estado de agregación se encuentran y escribe tres características de ellos

a)

b)

c)

d)

4. CAMBIO DE ESTADO.

En la siguiente ilustración del ciclo del agua, ubica los estados de agregación y los cambios de fase que se presenta entre ellos.

Completa la siguiente ilustración colocando en cada flecha la letra que corresponde según el cambio de estado.

a) Fusión

b) Solidificación

c) Condensación

d) Vaporización

e) Sublimación

f) Sublimación inversa

5.-LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGIA

Se define como: «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

Ahora entonces explica con tus palabras que ocurre cuando ocurren los siguientes procesos:

• Combustión de un bosque:

• Digestión de los alimentos:

Personajes que propusieron la ley de la conservación de la materia:

A) Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785

B) Aristóteles y Dalton en el año 345 AC.

C) Robert Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff en 1740

En la siguiente reacción química donde obtenemos amoniaco a partir de nitrógeno e hidrógeno, veamos si se cumple con la ley de la conservación de la materia.

N2 + H2 ————-> NH3

6.- TIPOS DE ENERGÍA: Identifica en las siguientes ilustraciones qué tipo de energía presenta los objetos de las ilustraciones.

a)

b)

c)

d)

e)

f)

7.- PROPIEDADES DE LA MATERIA (GENERALES Y ESPECÍFICAS)

Generales: Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, entre ellas son:

• Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.

• Volumen: Lugar que un cuerpo ocupa un lugar en el espacio

• Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor.

Especificas: Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada tipo de materia, permiten su diferencia con otras y su identificación, como:

• Maleabilidad: Propiedad de un material sólido de adquirir una deformación mediante una compresión sin fracturarse.

Densidad: Es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

• Viscosidad: Es la medida de la fluidez a determinadas temperaturas.

• Explosividad: Hasta qué punto puede causar una explosión o su grado de explosión.

8.- FENOMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

Fenómeno físico: Ocurre cuando la sustancia realiza un proceso o cambio sin perder sus propiedades y características, es decir, sin modificar su naturaleza.

Fenómeno químico: Ocurre cuando la sustancia se transforma en otra nueva, de distinta naturaleza y no puede regresar a su estado natural.

Fenómeno físico Fenómeno químico

Ruptura de un vaso de vidrio Oxidación del hierro

Congelamiento del agua Respiración

Doblar un clavo Encender un fosforo

Formación de las nubes Digestión de los alimentos

Rotación de la tierra Cocinar los alimentos

Lluvia Descomposición de un alimento

Formación del arcoíris Oxidación de un manzana

Movimiento de las aspas de un ventilador Fermentación de una fruta

Estirar una liga Quemar basura

Alargamiento de un resorte o cuerpo elástico Combustión de la madera

9.- CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Elemento:

Sustancia más simple de sustitución definida, todos los átomos del mismo elemento tienen el mismo número de protones, actualmente existen 118 elementos.

Compuesto:

Sustancia de composición definida, formada por dos o más elementos.

Ejemplos: cloruro de sodio (sal), agua, sacarosa.

Mezcla:

Existen dos tipos de mezclas: homogéneas y la heterogéneas.

Homogénea:

Sustancia uniforme en todas sus partes, físicamente no se notan los elementos y compuestos que la integran.

Ejemplos: aire, productos de limpieza, jabones líquidos, shampo, refrescos, licores, leche, pinturas vinílicas, etc.

Heterogénea:

Sustancia de constitución variable, físicamente se detectan sus componentes.

Ejemplos: ensaladas, agua con aceite, agua de mar, etc.

10.- MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

En el siguiente cuadro completa las características, el nombre o la imagen correcta al método que se siguiere.

METODO IMAGEN CARACTERÍSITCAS

TAMIZADO

Consiste en separar materiales

...