Evaluación estadística de indicadores ácido base

Práctica 1

ANÁLISIS ESTADÍSTICO DE

DATOS DE LABORATORIO

evaluación estadística de indicadores ácido base

KATHERINE BERRIO TOBÓN

COD 1002635563

Tu nombre

Cédula

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA

Laboratorio de química analítica

Manizales, Caldas

17 de febrero de 2023

OBJETIVOS

• Emplear los conceptos estadísticos al análisis de datos de laboratorio

MARCO TEÓRICO

En la química analítica al predominar los estudios cuantitativos, es esencial la estimación de los errores asociados a la medición. Esta rama de la química, al igual que otras áreas del conocimiento, utiliza la estadística como herramienta para lograr este objetivo.

Algunos de los principales términos empleados para realizar dicho análisis son:

PRECISIÓN: Es la medida del grado de concordancia entre análisis repetidos de una muestra, expresada normalmente como la desviación estándar.

EXACTITUD: Desviación con respecto a un valor verdadero.

ERROR SISTEMÁTICO: Se indica por la tendencia de los resultados a ser mayores o menores que el valor verdadero. Se estima por la exactitud.

ERROR ALEATORIO: Dispersión entre los resultados obtenidos de una misma población. Se estima por la precisión.

ERROR TOTAL: Combinación entre los errores aleatorios y sistemáticos.

DIFERENCIA DE DOS MEDIAS: Se aplica para determinar si las medias de dos conjuntos de datos presentan diferencias a un nivel de confianza especificado

DIFERENCIA ENTRE DOS VARIANZAS: Para determinar si dos varianzas son estadísticamente diferentes, se utiliza la prueba F. Si el F calculado excede el F de las tablas, hay diferencia estadística significativa entre las dos varianzas.

PRUEBA Q PARA RECHAZO DE DATOS: Cuando en una serie de datos ordenados, se observa un valor muy diferente al del promedio, para decidir si éste se acepta o se rechaza, se debe aplicar una prueba denominada prueba Q de rechazo, la cual utiliza como parámetro de decisión el valor Q.

El valor de Qexp se compara con Qtab (Q de las tablas), y si Qexp>Qtab, el resultado dudoso se puede descartar, teniendo en cuenta el grado de confiabilidad.

REACTIVOS Y MATERIALES

PROCEDIMIENTO[pic 1]

[pic 2]

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Para preparar una solución de 250ml de HCl aproximadamente 0.1M. Primero se calcula la concentración del ácido, teniendo en cuenta su densidad, pureza y el peso molecular al observar la etiqueta en el reactivo.. Se calcula su molaridad y seguidamente se utiliza la fórmula. C1.V1=C2.V2 para encontrar que tanto volumen se debe tomar de HCl

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