Evolución del modelo atómico

Evolución del modelo atómico

450 a.C. - Modelo atómico de Demócrito.

El desarrollo filosófico de Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias..

En el modelo actual de la Teoría de la Equivalencia Global todas las sustancias forman parte de una única partícula llamada Globus, constituida por una red tridimensional reticular irrompible que se extiende por todo el universo.

1808 - Modelo atómico de Dalton.

Duraron muchos siglos en 1803 llega John Dalton e introduce un nuevo modelo atómico que se le conoce como Esfera e introduce 4 postulados:

1. “Los elementos están formados por partículas muy pequeñas separadas indivisibles e indestructibles llamadas átomos

2. “Los átomos de un mismo elemento son idénticas y posee las mismas propiedades físicas y químicas”

3. “Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o mas elementos”

4. “Al combinarse los átomos de dos mismos elementos para formar una serie de compuestos lo hacen de una relación sencilla de números enteros”  

1897 Modelo Atómico de Thomson

En el año 1897 se descubre el electrón, una de las partículas subatómicas que conforma el átomo. En 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.

El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.

Thomson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos. Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos.

Como curiosidad diremos que el modelo atómico de Thomson se llamó modelo de "budín de pasas", estableciendo una analogía entre el pastel inglés y el átomo. La masa del budín representaría a la masa del átomo cargada positivamente y las pasas incrustadas en el pastel serían los electrones.

1991 Modelo Atómico de Rutherford

Tras el descubrimiento del Protón, Rutherford formuló su modelo atómico.

En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia. A partir de ese experimento dedujo que:

• La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%).

• Algunas partículas se desvían (0,1%).

Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza:

• Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.

• Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)

Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza se neutralizan entre sí.

Rutherford dedujo que:

• La materia está casi vacía; el núcleo es 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo.

• La mayoría de las partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza, y no por el núcleo.

• Las que pasan cerca del núcleo se desvían porque son repelidas.

• Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se queda con carga negativa, convirtiéndose en un ión negativo; pero si, por el contrario, el átomo gana electrones, la estructura será positiva y el átomo se convertirá en un ión negativo.

• El átomo es estable.

1913 - Modelo atómico de Bohr.

Lo propuso el físico danés Bohr en 1913; fue el primero en presentar un modelo sencillo que podía explicar los espectros atómicos lineales. Para ello, se basó en hechos ya conocidos (Ley de Coulomb, Ley de Newton, Teoría cuántica de Planck) y además añadió algunas hipótesis nuevas.

-Los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares estacionarias de energía fija (sin emitir energía radiante).

-En estas órbitas, los electrones se mueven sin perder energía.

-Sólo están permitidas determinadas órbitas: Aquellas cuya energía tome ciertos valores restringidos, dados por la expresión;

...