Examen ciencias III bloque 3 secundaria

Instrucciones: responde correctamente cada una de las siguientes cuestiones. Recuerda que el valor final de tu examen escrito es del 40% de tu calificación.

1. Un ejemplo de cambio físico ocurre cuando:

1. Tostamos los granos de café
2. Freímos los huevos
3. Endulzamos el agua de limón
4. Horneamos pan duce

1. La ilustración muestra un modelo del éter etílico, donde el átomo de carbono se representa en color negro, el de hidrogeno en blanco y el de oxígeno en rojo (en el centro). De acuerdo con lo anterior. ¿Cuál de las siguientes opciones indica de manera correcta la valencia de cada átomo en este compuesto?

[pic 2]

1. Una forma adecuada de evitar la contaminación química del suelo es:

1. Incinerar los desechos biodegradables o esperar a que los microorganismos los degraden
2. Enterrar los residuos domésticos e industriales
3. Desarrollar tecnologías de reutilización y reciclaje de residuos solidos
4. Depositar los desechos no biodegradables en tiraderos al aire libre

1. ¿En cuál de las siguientes ecuaciones químicas se representa correctamente el principio de la conservación de la masa?

1. NaOH + HCl         NaCl + H2O[pic 3]
2. Na2O + H2O         Na2OH[pic 4]
3. Mg  + O2           MgO[pic 5]
4. H2 + Cl2           HCl4[pic 6]

Instrucciones II. Observa la ecuación escrita y contesta los próximos 5 reactivos.

2Na(s) + 2HCl(l)         2NaCl(s) + H2(g)[pic 7]

La ecuación química contiene elementos y compuestos. Responde la opción que contiene un elemento de esta reacción

1. 2
2. Na
3. HCl
4. NaCl

1. Es uno de los reactivos presentes en esta reacción química.

1. O2
2. H2
3. HCl
4. NaCl

1. Estos símbolos nos indican los estados de agregación de las sustancias implicadas en esta reacción química.

1. 2NaCl
2. H2
3. O2
4. (s), (l), (g)

1. Son los productos obtenidos de esta reacción química.

1. NaCl y H2
2. NaCl y HCl
3. H2 y NaCl
4. (s), (l), (g).

1. En el momento de balancear la reacción química el coeficiente de H2 es:

1. Cero
2. 1
3. 2
4. (g)

III. Responde correctamente las siguientes cuestiones

1. Los conservadores alimentarios se fabrican con base en:

1. Catalizadores químicos
2. Concentradores químicos
3. Enlaces covalentes
4. Inhibidores químicos

1. La siguiente reacción química, representa una ecuación que NO puede ocurrir porque:

2Na  +  Cl2          2KCl[pic 8]

1. Un elemento no se transforma en otro
2. El cloro no reacciona con el potasio a temperatura ambiente
3. La molécula de KCl debe tener 3 átomos de cloro en lugar de 1
4. El potasio y el sodio son elementos no metálicos

1. Relaciona las siguientes magnitudes con la escala apropiada:

1. A2, b3, c1
2. A1, b2, c3
3. A1, b3, c2
4. A3, b1, c2

1. En seguida, encontrarás factores que aceleran o retardan la descomposición de los alimentos. Relaciona las columnas y responde correctamente:

1. a1, b2, c2, d1, e1, f1, g2, h1, i2, j2
2. a2, b2, c2, d1, e2, f1, g1, h1, i2, j1
3. a1, b1, c1, d2, e2, f2, g1, h2, i1, j1
4. a1, b2, c2, d1, e2, f1, g2, h1, i1, j2

1. el numero promedio de neuronas en el cerebro es de 100 000 000 000. Otra forma de expresar este número es:

1. 1 x 1013
2. 1 x 1012
3. 1 x 10-12
4. 10 x 1010

1. En el estómago se lleva a cabo la digestión mediante procesos como el movimiento y las reacciones químicas del ácido clorhídrico con los alimentos; además, se produce una sustancia llamada pepsina que participa en la digestión de proteínas sin intervenir en la reacción química. La pepsina, entonces es:

1. Un inhibidor, porque retarda la reacción entre las proteínas y el agua
2. Un producto de la reacción del acodo clorhídrico con las proteínas
3. Una sustancia que reacciona con las proteínas, modificando su estructura química
4. Un catalizador, porque modifica la velocidad de reacción, pero no participa en ella

1. Tipo de enlace donde la transferencia de uno o varios electrones de valencia se transfieren del átomo metálico al no metálico, formando iones.

1. Metálico
2. Ninguno
3. Covalente
4. Iónico

1. Es el tiempo que tarda el aleteo de una mosca doméstica: 0.0001s

1. 1 x 104 s
2. 1 x 103 s
3. 1 x 10-4 s
4. 1 x 10-3 s

1. El año luz vale 9.46 x 1012 km, o sea:

1. 946 000 000 000 km
2. 9 460 210 000 000 km
3. 0.946000000000 km
4. 90 460 000 000 000 km

1. Distribución electrónica que cada átomo debe tener completando ocho electrones externos, lo cual corresponde a su valencia.

1. Conservación de la masa
2. Ecuación
3. Regla de oro
4. Valencia

1. Calcula la masa en gramos de un mol de moléculas de azúcar común (sacarosa) C12H22O11 (Considera los siguientes valores H = 1, c = 12 y O = 16 para calcular la masa atómica)

1. 342 ml/mol
2. 29 g
3. 29 g/mol
4. 342 g/mol

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