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Experimento de fisicoquímica

migamaster111Informe1 de Abril de 2020

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Experimento No.1: Calor de Disolución y Neutralización

Autor 1: Estefanía Rosero Rodríguez, Autor 2: Manuela Manrique Holguín

Universidad Tecnológica de Pereira

Correo-e: estefania.rosero@utp.edu.co , manuela.manrique@utp.edu.co 

Abstract:

The heat of dissolution or enthalpy of dissolution (at constant pressure) ΔHsoln is the heat generated or absorbed when a certain amount of solute dissolves in a certain amount of solvent.

It is not possible to carry out this measurement, but in a constant pressure calorimeter the difference can be determined and therefore ΔHsoln. Like the other enthalpy changes, for exothermic processes the sign of ΔHsoln is negative (-), and for endothermic processes the sign is positive (+).

On the other hand, the heat of neutralization is understood as the heat generated when an acid reacts with a base to produce water; The process is neutralization comprises only the combination of hydrogen and hydroxyl ion to form non-ionized water.

Due to this, this experiment was carried out, we were able to acquire capabilities that allow us to determine the thermodynamic properties and their applications in different industries such as acid producing industries. This was achieved through the implementation of a dewar vessel for the identification of said properties.

Understanding and applying these thermodynamic properties allows us to obtain greater efficiency in industrial processes.

Keywords: dewar vessel, industry, thermodynamic properties.

  1. CONTENIDO

  1. Datos experimentales

El laboratorio consistió en determinar el calor de disolución del ácido sulfúrico e hidróxido de sodio en agua, además que también se determinó el calor de neutralización entre ambos reactivos; para ello se determinó previamente la constante K del calorímetro con agua destilada.

[pic 1]

Figura 1. Montaje de laboratorio con vaso Dewar.

Los resultados obtenidos para cada proceso fueron los siguientes:

Tabla 1.  Datos para la medida del equivalente en agua del calorímetro (K).

Temperatura inicial (°C)

24

Temperaturas (°C)

Tiempo (s)

Ensayo 1

Ensayo 2

Ensayo 3

80,7

84,492

83,8

15

81,1

85,152

84,799

30

80,4

84,296

83,974

45

79,868

83,626

83,283

60

79,987

83,272

82,508

75

79,81

82,763

82,58

90

78,826

82,5

82,398

105

80,09

82,265

82,12

120

80,01

82,05

82,022

135

-

81,887

81,93

150

-

81,855

81,7

165

-

-

81,512

180

-

-

81,359

195

Por medio de los datos presentados en la tabla No.1 se calcula K, los resultados obtenidos se presentan en la tabla No.2:

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Tabla 2.  Valores de K.

K1

35,6722014

K2

28,1565984

K3

30,129535

K

31,319449

Continuo a esto se realizan los cálculos del calor de disolución tanto del hidróxido de sodio como de ácido sulfúrico:

  1. Calor de disolución NaOH:

Tabla 3.  Toma de datos NaOH.

T. Inicial

T. Inicial

Tiempo (s)

25,64

24,643

Ensayo 1

Ensayo 2

26,125

25,505

15

26,328

26,098

30

26,659

26,64

45

26,941

27,006

60

27,296

27,655

75

27,426

28,039

90

27,631

28,337

105

27,768

28,468

120

27,895

28,826

135

28,044

28,737

150

28,073

28,707

165

28,084

28,689

180

28,09

28,699

195

28,084

28,712

210

28,082

28,72

225

28,08

28,706

240

28,706

255

28,7

270

[pic 6]

  • Para 2 g de NaOH:

[pic 7]

  • Para 4 g de NaOH:

[pic 8]

Tabla 4.  Valores de QD NaOH.

Q Disolución 2g

569,2994

Q Disolución 4g

954,6910

Q Disolución

761,9952

  1. Calor de disolución H2SO4:

Tabla 5.  Toma de datos H2SO4.

Ti

Ti

Ti

Ti

Ti

Tiempo (s)

25,009

25,368

25,235

25,169

25,112

Ensayo 1

Ensayo 2

Ensayo 3

Ensayo 4

Ensayo 5

36,867

33,451

31,883

29,891

30,326

15

37,208

33,53

31,949

30,106

30,77

30

37,133

33,539

31,699

30,165

30,81

45

37,032

33,49

31,621

30,167

30,751

60

36,932

33,432

31,592

30,136

30,707

75

36,839

33,405

31,579

30,115

30,672

90

36,702

33,362

31,544

30,089

30,635

105

36,631

33,322

31,528

30,067

30,598

120

36,577

33,291

31,512

30,055

30,567

135

36,521

33,263

31,486

30,042

30,547

150

36,472

33,24

31,474

30,03

30,526

165

36,417

33,206

31,453

30,017

30,502

180

36,372

33,18

31,442

30,009

30,488

195

36,321

33,158

31,425

30,006

30,483

210

36,279

33,146

31,411

30,002

30,473

225

36,228

33,121

31,4

29,996

30,453

240

36,191

33,07

31,387

29,99

30,449

255

36,152

33,031

31,386

29,901

30,439

270

36,112

32,992

31,376

30,416

285

36,063

32,983

31,369

300

36,029

32,972

31,368

315

35,985

32,957

31,369

330

35,95

32,92

345

35,92

360

35,872

375

35,83

390

35,8206

405

35,82

420

...

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