Explosivos

1. INTRODUCCIÓN

En este laboratorio, experimentaremos con los materiales requeridos según su propiedades de conducción eléctrica, tratando de comprender su funcionamiento interno para conocer los factores que influyen en la conducción, como pueden ser los tipos de materiales (conductores, semiconductores, aislantes, etc).

2. OBJETIVO

Confirmar de manera experimental la conductividad Eléctrica de los materiales empleados en la clase.

3. MARCO TEÓRICO

Enlace  es una fuerza eléctrica que se necesita para que unan los eletrones.

Eletronegatividad (E)  fuerza que tienen los elementos atraen eletrones.

Eletronegatividad Clasificación

0 < E < 0,7 Enlace Covalente Apolar

0,7 ≤ E ≤ 1,7 Enlace Covalente Polar

E ≥ 1,7 Iônico

Entre metales Enlace metático

Ley de Octeto  Los átomos al entrar en una reacción química tienden a adoptar la configuración electroquímica del gás noble inmediato por transferencia o por compartir entre ellos un par o pares de eletrones de un átomo a outro. Esto equivale a tener 8 electrones en el último nivel de energía, existen excepciones: Br (Bromo).

4. GUIA DE DESARROLLO.

a. En un vaso de precipitados observar la conductividad eléctrica en las siguientes sustancias:

1) Agua

2) Alcohol

3) Agua + azúcar

4) Agua + vinagre

5) Ácido Cítrico

6) Ácido cítrico + agua

b. Observar los resultados si aumento la cantidad de soluto lo que pasa con la conductividad eléctrica;

Cuando aumentamos la cantidad de soluto, la conductividad eléctrica se queda menor.

c. Diferencia entre compuestos organicos e inorgánicos;

La diferencia en

d. Coloración de la llama de manesio, reacción de oxido reducción.

Sustancia Cantidad Electrolito Fuerte Electro Debil No prendo

Agua 40 ml x

Alcohol 40 ml x

Agua + Sal 40 ml x

Agua + azúcar 40 ml x

Agua + vinagre - - - -

Ácido cítrico - - - -

Ácido cítrico + Agua - - - -

5. DIAGRAMA

6. CONCLUSIONES

De acuerdo a las investigaciones realizadas en el laboratorio de Electrolisis, se llegó a las siguientes conclusiones:

a. Agua no es un electrolito fuerte;

b. Alcohol no es um electrolito;

c. Agua + Sal es un electrolito fuerte, pois el Sodio (Na) y Cloro (Cl) fórman un enlace ionico pois su entalpia es 1,24;

d. Agua + Azúcar es un electrolito débil.

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