FISICOQUÍMICA TERMOQUÍMICA

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MICROTALLER N°2 - FISICOQUÍMICA TERMOQUÍMICA

TEMA (S): Unidad N° 1 - Termoquímica

ASIGNATURA: FISICOQUÍMICA

DOCENTE DE LA ASIGNATURA: Mg. Virginia E., Laura Ticona.

APELLIDOS Y NOMBRES:         Cruz Diaz, Jesus Andree                U19215402

Laura Taco, Max Anyelo                U21100884

Lozano Isla, Mery Carmen                U18213906

Miovich Checmapoco, Jefferson        U19207795

Vargaya Sucari, Ida Luz                U17209185        

1.- Determine ∆HR =? (entalpia de reacción) para la oxidación del amoniaco NH3(g)  + O2 (g)        H20(l) + NO(g)[pic 2]

½ N2  + 3/2 H2        NH3        ∆Hf = -46.2 KJ/mol[pic 3]

H2  + ½ O2        H20        ∆Hf = -241.8 KJ/mol[pic 4]

½ N2  + ½ O2        NO        ∆Hf = 90.4 KJ/mol[pic 5]

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2.- Calcule el calor de formación (ΔHf) del CO(g) a partir de las siguientes reacciones, balancear la ecuación química e indicar si es una reacción endotérmica o exotérmica.

C(s)  + O2 (g)        CO (g)[pic 7]

CO(g)  + ½ O2 (g)        CO2(g)        ΔHf = - 67.63 Kcal/mol[pic 8]

C(s) + O2(g)        CO2(g)        ΔHf = - 94.05 Kcal/mol[pic 9]

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3.- Determine la entalpía de hidrogenación del etileno haciendo uso de las tablas de entalpía de enlace:

C2H4 (g)  + H2 (g)        C2H6 (g)[pic 11]

Sabiendo que sus entalpías de enlaces son: ΔH(C – H) = 98.2 Kcal/mol

ΔH (C = C)= 145.0 Kcal/mol

ΔH (C – C)= 80.5 Kcal/mol ΔH (H – H)= 103.2 Kcal/mol

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4.- A partir de la siguiente información y usando la Ley de Hess, calcular a 25°C, ∆Hr° para la reacción e indicar que tipo de reacción es:

NH3(g) + 2O2(g)        HNO3(l)  + H2O(l)[pic 14]

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