FUERZAS INTERMOLECULARES

ESTUDIEMOS LOS ENLACES QUÍMICOS

INTRODUCCIÓN

Todas las sustancias, sean elementos o compuestos, poseen distintas propiedades, muchas dependientes de propiedades periódicas o de enlace. Por ejemplo, en los elementos, las propiedades varían, en un grupo son similares, mientras que en los periodos las propiedades van variando periódicamente conforme su número atómico aumenta, lo dice la Ley de la Periódica(Arbeláez et al., 2004).Pero en los enlaces es diferente, las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace, el enlace iónico se caracteriza por que sus compuestos son sólidos a temperatura ambiente, poseen altos puntos de fusión y ebullición, entre otros; por otra parte las sustancias con enlace covalente, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, son malos conductores, etc; sin embargo, las sustancias con enlaces metálicos, son buenos conductores, maleables, ente otras. Como podemos ver las propiedades en las diferentes sustancias pueden variar, esto se debe a una intrínseca relación entre las propiedades periódicas, de los elementos que forman la sustancia para poder explicar los que se ve.

MATERIALES Y MÉTODOS:

Se observo cada una de las sustancias problema. Se tomo nota de su color, olor, textura, y estado de agregación, etc. Se anoto los valores de las temperaturas de cambio de estado da cada sustancia. Por otra parte, esto se relaciono con las sustancias iónicas, covalentes y metálicas.

Luego, se tomaron 5 tubos de ensayo y se vertió en ellos 5 mL de agua. Luego se agrego a cada tubo de ensayo una pequeña muestra de cada una de las 5 sustancias problema. Se agito muy bien el contenido de cada tubo.

Se tomo el contenido de cada uno de los 5 tubos de ensayo de la actividad anterior y se vertieron en los 5 crisoles de vidrio. Con mucha cuidado, se introdujo en el contenido de los vasos de precipitado, los terminales del circuito eléctrico sin unirlos.

Posteriormente se tomaron 5 tubos de ensayo y se vertió en ellos 5 mL del solvente apolar indicado. Se agrego a cada tubo de ensayo una pequeña muestra de cada una de las sustancias problema. Se agito muy bien de cada tubo.

RESULTADOS

Tras el experimento podemos deducir, que tipo de sustancia son (iónico, covalente, metálico), según los resultados.

Sust Solubilidad en solvente polar Solubilidad en solución

apolar Conductibilidad en solución acuosa Tipo de sustancia (iónica, covalente o metálica)

A No No No Metálica

B Si No Si Iónico

C No Si No covalente

D No Si No covalente

E Si No Si covalente

(Tabla. 1)

Sust. Tº de fusión Tº de ebullición

A 231.9 ºC _________

B 1566ºC _________

C 146ºC _________

D ___________ 37,8ºC

E ___________ 78ºC

(Tabla. 2)

Sust. Color Olor Textura Estado

De

agregación

A plateado no maleable solido

B Rojo Amargo Polvoso solido

C Blanco no arenoso Solido

D Transparente No Viscoso Liquido

E Transparente alcoholizo Acuoso Liquido

(Tabla. 3)

(Imagen 1)(Imagen 2)(Imagen 3) (Imagen 4) (Imagen 5)

ANÁLISIS

La sustancia A (Imagen 1), al ser plateada, maleable y solida a temperatura ambiente cumple con varias características físicas de los enlaces metálicos, tiene un alto punto de fusión (Tabla. 2); son brillantes debido al continuo paso de electrones y son maleables (Tabla. 3) debido a que se puede reconducir el camino por donde pasan los electrones. Los químicos postulan que una red metálica está formada por un número indefinido de cationes que se encuentran rodeados por una nube de electrones que ese mueven libremente y que mantienen unidos a dichos iones (Arbeláez al et., 2004).Debido al constante flujo de electrones es sólido a Tº ambiente y no se disolvió en la sustancia polar ni en la apolar, al no disolverse, no pudo conducir energía al no estar disuelto en solución acuosa (Tabla. 1).

Con la sustancia B (Imagen 2), es un compuesto iónico, ya que estaba en estado sólido a Tº ambiente (Tabla. 3).En los compuestos iónicos no existen moléculas propiamente dichas, sino agregados

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