Fuerzas Intermoleculares

INGENIERÍA AMBIENTAL

Tema:

Fuerzas intermoleculares: líquidos y sólidos.

1er ciclo -grupo1

Integrantes:

Camilo Guapisaca.

Jessica Guartazaca.

Cristian Narváez.

Gabriela Peláez.

Fabián Pintado.

Patricia Vásquez.

Fecha de presentación:

Martes 5 de noviembre de 2013.

INTRODUCCION.

En el proceso de la investigación en cuanto a las fuerzas intermoleculares del estado líquido y del estado sólido, aquí presentamos estos enunciados en donde daremos a conocer los siguientes temas:

Como 1er tema, tenemos la Teoría Cinética molecular de líquidos y sólidos1, en donde trataremos acerca de la explicación del comportamiento de los gases en función al movimiento constante y aleatorio de sus moléculas, hablaremos específicamente de dos estados condensados que son:

1.1 El estado líquido. 1.2 El estado sólido.

Como 2do tema, tenemos las Fuerzas Intermoleculares2, trataremos sobre las fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas, daremos a conocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares que son:

2.1 Fuerzas de dipolo-dipolo. 2.2 Fuerzas dipolo-dipolo inducido. 2.3 Fuerzas de dispersión. 2.4 Fuerza de ion-dipolo. 2.5 Enlace de hidrogeno.

Como 3er tema, las propiedades de los líquidos3, daremos a conocer sus propiedades las cuales se dividen en dos:

3.1 Tensión superficial. 3.2 Viscosidad.

Como 4to tema, la estructura cristalina4, la cual es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones, donde su estructura se define por:

4.1 Celda unitaria. 4.2 empaquetamiento de esferas.

Como 5to tema, difracción de rayos x de estructuras cristalinas5, la cual es una dispersión originada por una red atómica mono dimensional.

-Las estructuras cristalinas pueden identificarse por medio de la aplicación de las técnicas de difracción de rayos X.

Como 6to tema, los tipos de cristales6, teniendo en claro que un cristal es un sólido homogéneo que presenta un orden interno periódico de sus partículas reticulares, daremos a conocer los diferentes tipos de cristales como son los:

6.1 Cristales sólidos.

6.2 Cristales líquidos.

6.3 Cristales iónicos.

6.4 Cristales covalentes.

6.5 Cristales moleculares.

6.6 Cristales metálicos.

OBJETIVOS GENERALES.

Describir los temas investigados, dando a conocer las definiciones y características de las fuerzas intermoleculares de líquidos y sólidos, mediante explicaciones breves y sencillas.

OBJETIVOS ESPECIFICOS.

Identificar las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre los estados líquidos y sólidos.

Determinar la utilización de estos temas en la Química.

DESARROLLO.

1.1 TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS.

La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases en función del movimiento constante y aleatorio de sus moléculas y está formado por partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas fuerzas de cohesión.

En esta teoría vamos hablar de dos estados condensados que son los líquidos y los sólidos.

Estado líquido.-las moléculas están tan juntas que hay muy poco espacio vacío; por ello son más difíciles de comprimir, son menos densos que en el estado sólido, sin embargo se pueden mover con libertad para poder adoptar la forma del recipiente que lo contiene.Imagen 1.1

Estado sólido.- las moléculas ocupan una posición rígida y prácticamente no tienen libertad para moverse por ello, los sólidos son casi incomprensibles, y su forma y volumen están bien definidos.

Sus moléculas están distribuidas en una configuración regular tridimensional, una excepción importante que es el agua ya que su estado sólido tendrá una mayor densidad que su estado líquido.Imagen 1.2

1.2 FUERZAS INTERMOLECULARES.

Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen.Estas ejercen aún más influencia en las fases condensadas de la materia es decir, en loslíquidos y sólidosy son considerablemente más débiles que las fuerzas intramoleculares.

Los tipos de fuerzas intermoleculares son: Fuerzas dipolo-dipolo, Fuerzas dipolo-dipolo inducidoy las Fuerzas de dispersión y son las conocidas fuerzas de van der Waals.

Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electroestáticas conocidas como fuerzas: Ion-dipolo, que NO SON FUERZAS DE VAN DER WAALS. El puente o enlace de hidrogeno es un tipo de información dipolo-dipolo particularmente fuerte, dado que solo unos pocos elementos participan en la formación del puente de hidrogeno, este se trata como una categoría aparte.

1.2.1. Tipos de fuerzas intermoleculares:

Fuerzas dipolo-dipolo.- Son las fuerzas de atracción entre las moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares. Tiene una distribución asimétrica de electrones y una parte positiva (+) de la molécula va a sentir atracción por la parte parcialmente negativa (-) de la

...