FUNDAMENTOS TEÓRICOS

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Cuando ocurre un proceso químico las sustancias denominadas reactivos se transforman en otras sustancias llamadas productos.

En algunos casos el cambio de reactivo a producto se verifica con lentitud. Así ocurre con el hierro que expuesto a la intemperie (con el oxígeno del aire), necesita de cierto tiempo (a veces hasta días) para que se observe la formación de óxido. Para saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre. “Podemos definir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.”

La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla. Como futuros ingenieros (químicos o en alimentos) es necesario que se conozca sobre este tema ya que se aplica mucho en el futuro campo de trabajo.

Cinética Química

La cinética química estudia las velocidades de las reacciones químicas y mecanismos por medio de los cuales se producen. La rapidez o velocidad de reacción es la velocidad con la cual desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el proceso de la reacción en un determinado tiempo.

Reactivos Productos

La velocidad de reacción de un producto o un reactivo se calcula mediante la fórmula:

v = (-d[Reactivo])/dt o d[Productos]/dt

Se ha determinado que la velocidad de reacción depende de muchos factores diferentes:

Concentración.

La concentración afecta en la reacción ya que depende del número de choques altamente energéticos que se produzcan entre las moléculas y átomos de los reactivos. Así que por esto resulta que cuanto mayor sea la concentración de las sustancias, mayor será también el número de átomos y moléculas que sufren colisiones, dando como resultado un incremento en la rapidez de la reacción.

Temperatura.

En el factor de la concentración se mencionó que un aumento en el número de choques daba por resultado un incremento en la rapidez de la reacción. Al momento de que las moléculas, llenas de suficiente energía para vences fuerzas intermoleculares, chocan, dan como resultado productos. Pero al momento de agregar calor las moléculas se llenan de más energía por lo que es más fácil vencer las fuerzas intermoleculares y formar productos más rápidamente.

Así que concluimos que a mayor temperatura, mayor número de choques altamente energéticos, y viceversa. A mayor temperatura, mayor rapidez de reacción, y viceversa.

Grado de subdivisión o superficie de contacto.

Si tratáramos de incendiar un tronco seco de un árbol, no se lograría solo con un fosforo. Ahora

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