Familias químicas fundamentales

Familias químicas fundamentales

Las Familias Química

Familia o serie química se puede definir como un conjunto de elementos químicos, los cuales tienen propiedades físicas y químicas parecidas entro de un mismo grupo.

Estas series fueron descubiertas durante la creación de la tabla periódica de los elementos, la cual fue creada para organizar los diferentes elementos de acuerdo a sus propiedades químicas.

En la tabla periódica a las columnas verticales son las que se conocen

como grupo, cada elemento del grupo tienen la misma valencia y por lo

tanto, como había dicho antes tienen sus propiedades químicas y físicas

parcas.

Los diferentes grupos son:

Grupo 1 (IA): los metales alcalinos

Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 (IIIB): Familia del Escandio

Grupo 4 (IVB): Familia del titanio.

Grupo 5 (VB): Familia del vanadio

Grupo VIB: Familia del Cromo.

Grupo VIIB: Familia del Manganeso.

Grupo VIIB: Familia del hierro

Grupo IB: Familia del Cobre

GrupoIIB: Familia del Zinc.

Grupo 13 (IIIA): los térreos

Grupo 14 (IVA): los carbonoideos

Grupo 15 (VA): los nitrogenoideos

Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos

Grupo 17 (VIIA): los halógenos

Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles

Metales Alcalinos

Los metales alcalinos son los que están situados en el grupo I en la tabla

Periódica y constituyen la familia más reactiva. Estos son todos metales

Con excepción del hidrogeno que es un gas. Los metales alcalinos son: litio

( li ), sodio ( na ), potasio ( k ), rubidio ( rb ), cesio ( cs ) y francio ( fr ), son

metales blandos de color gris plateado.

Propiedades

Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la

electricidad. Estos nunca se encuentran en forma elemental en al

naturaleza, es decir en su estado natural debido a su gran reactividad

química, sino que se encuentran combinados con iones halogenuros,

sulfatos, carbonatos y silicatos.

Estos metales tienen un gran poder reductor, incluso muchos de ellos

deben ser conservados en aceite mineral o gasóleo para que su elevada

reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua

atmosféricos. Los compuestos típicos de los metales alcalinos son solubles

en agua y están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos. Como

estos metales reaccionan rápidamente con el oxígeno, se venden en

recipientes al vacío, En este grupo los más comunes son el sodio y el

potasio.

Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa,

son monovalentes. Dada su estructura atómica, ceden fácilmente el

electrón de valencia y pasan al estado iónico. Esto explica el carácter

electropositivo que poseen, así como otras propiedades.

Aplicaciones

* Aproximadamente 0.006% en masa de la corteza terrestre es litio. El elemento también se encuentra presente en el agua de mar en casi 0.1 ppm en masa. El litio es utilizado para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial reductor). En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar.

* El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la soda caustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente fundamental de las células. La bomba de sodio-potasio es responsable hasta cierto punto de la ósmosis.

* El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso

* El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.

* El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas.

* El francio tiene apenas peso en la industria y es el elemento menos abundante de la corteza terrestre.

Metales Alcalino Térreos

Estos metales se encuentran en la tabla periódica en el grupo II y son : El berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca),estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra).

Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media

corto.

Los metales alcalino térreos cconstituyen algo más del 4% de la corteza

terrestre sobre todo el calcio y el magnesio, pero son bastante reactivos y

por ende no se encuentran libres.

Estado Natural y Abundancia

Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer

Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita

Calcio: calcita, dolomita y yeso.

Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Radio: escaso y radiactivo.

Propiedades

Tienen color blanco plateado de aspecto lustroso y blando. El magnesio

Es gris por una película superficial de óxidos. Son de gran tamaño

atómico, su carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor

contracción de los orbitales atómicos, además, son más densos.

Tiene dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por

lo que son más duros, sus puntos de fusión más elevados y no varía de

forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

Son Menos electropositivos y más básicos. Forman compuestos iónicos. El

berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos. Su

energía de ionización

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