Fenomenos REDOX

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Secretaria de Educación Pública

Subsecretaría de Educación Media Superior

         Unidad de Educación Media Superior Tecnológica Industrial y de servicios

Estado de México

CBTIS  161

“Ignacio López Rayón”

                                     “FENOMENOS DE OXIDACION Y REDUCCION”                                                        PRACTICA _02

Asignatura

Semestre 2°

Integrantes: Karina Rivas Araujo, Laura A. López Martínez, Joel Guadalupe Ortiz Jiménez, Hermas Sánchez Ramírez, Carla Camila García Sánchez, Miguel Ángel Martínez Mercado, Luis Pablo Vilchis Soto, Norma Isela González García, Cinthia Guadalupe Damián Teja, Itzel Arzate de la Cruz.

Fecha

QUIMICA II

Gpo.

F

28/02/2019

Objetivo: Estudiar algunas reacciones químicas en donde los átomos al formar un nuevo compuesto varíen de valencia.

INSTRUCCIONES: El equipo identificara el No. De oxidación de los elementos de un compuesto, así como el agente oxidante y el agente reductor.

PROCEDIMIENTO

I. Tome con las pinzas de fierro la lámina de cobre, caliente durante 5 minutos y después obsérvala de nuevo.

a) ¿De qué color se puso la lámina de cobre, a qué se debe y qué compuesto se formó? Se puso de varios colores como del arcoíris.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..b) Exprese por medio de una ecuación química el fenómeno anterior, uniendo con una flecha el átomo que se óxido al pasar del primer miembro al segundo; hacer lo mismo con el que se redujo. Ponga las palabras “se oxido” o “se redujo” sobre la flecha correspondiente.  CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

                                 Se redujo la ecuación química.

c) Termine la siguiente expresión: el átomo de cobre se oxido al ceder electrones y el átomo se redujo al absorber                                        electrones.

II. Ponga en el tubo unas granallas de zinc, agregue un poco de agua y 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Acerque a la boca del tubo una cerilla encendida y anota lo que suceda.

1. Escriba la ecuación química que representa la reacción anotando sobre ella, con flechas, el átomo oxidado y el reducido.

Zn (s) + H2SO4 (ac) → ZnSO4 (ac) + H2 (g). 

Atomos reducido                       Atomo oxidado

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

1. Escribe la ecuación que expresa la combustión del gas que se desprende, anotando con flechas y palabras, los átomos reducidos y oxidados.

         Zn(s) + 2HCL(aq)+H2(g)

III. Ponga unos trozos pequeños de alambre de fierro o virutas, en un tubo de ensayo agrégale 2 o 3 cm3 de ácido clorhídrico; caliente para activar la reacción y acerque a la boca del tubo una cerilla encendida. Ponga la solución obtenida en dos tubos de ensayo, a uno de ellos se les agrega un poco de agua de cloro y de agua oxigenada; compare las coloraciones que tienen. Vierta sobre cada una de estas soluciones un poco de hidróxido de amonio, registrando con cuidado, el color de los precipitados.

Si en una solución existen iones ferrosos Fe+ para agregar el hidróxido de amonio se forma un precipitado blanco-verdoso de hidróxido ferroso; si se tienen iones férricos+++, el precipitado es rojizo-oscuro de hidróxido férrico.

a) ¿Qué gas se desprende y como se le conoce? Solo se notó una pequeña explosión, con un gas blanco transparentase.

1. Escriba la ecuación que expresa la reacción entre el fierro y el HCI; indicando con flechas y palabras los átomos oxidados y reducidos. Poniendo mucha atención en el cloruro de fierro formando en la reacción.    HCL+Fe+3/2H2 Oxido-reducido

c) Escriba las ecuaciones químicas entre el hidróxido de amonio y el cloruro ferroso y férrico. Diga a qué clase pertenecen estás reacciones FeCl3 + NH4OH -----> FeOH3 + 3NH4Cl pertenecen a la clase de los hidrocarburos.

EVIDENCIAS DE PROCEDIMIENTO EN EL DESARROLLO

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Se tomo con las pinzas de fierro la lámina de cobre y se observó durante 5 minutos.

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Se agrego en el tubo unas granallas de zinc, agregamos un poco de agua y 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Acercamos a la boca del tubo una cerilla encendida.

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Después de eso, se iba anoto todo lo que sucedió electrónicamente, y continuamos realizando la práctica.

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Se obtuvo el agua oxigenada y el agua de cloro, para que se pudiera verter en los tubos de ensayo que contenían pequeños trozos de alambre de fierro.