Fisicoquimica Reporte de practica

INTRODUCCIÓN

 En la naturaleza, se encuentra materia en diferentes formas   y   estados.   Según   su   estado, se   pueden clasificar en líquidos, sólidos y gaseosos. Este último en particular, se caracteriza por ser el más disperso de los otros estados, es decir, sus moléculas están en constante movimiento y muy separadas entre ellas. Gracias a esto, tiene la capacidad de ser compresible, tener una difusión rápida y adaptarse fácilmente al recipiente que los contiene. Por lo tanto, se da que el volumen ocupado por un gas depende de la presión, temperatura   y   de   la   cantidad   de   sustancia   que   se encuentre. El sistema gaseoso, es el estado de la materia que se caracteriza por no tener forma ni volumen definidos

El comportamiento de un gas queda determinado con su presión, volumen y temperatura ("P", "V" y "T"). Para   estudiar   el   comportamiento   de   los   sistemas gaseosos se considera la existencia de gases reales e ideales. En los primeros se considera que hay fuerzas atractivas entre las moléculas (fuerzas que son las responsables   de   que   el   gas   se   licue) y   que   estas ocupan   volumen.   En   los   gases   ideales, por   el contrario, las fuerzas atractivas entre las moléculas e igual que el volumen ocupado son despreciable.

Ley   de   Boyle es con la que se trabajara en esta práctica,para determinar la temperatura contante de un gas.  

Consideraciones teóricas

El estado gaseoso es una de las formas macroscópicas en las cuales puede presentarse la materia. Una cierta masa de materia, requiere de un mayor espacio en forma gaseosa que en forma sólida o liquida, a las mismas condiciones de presión y temperatura. La materia gaseosa ocupa todo el espacio del recipiente que lo contiene. Las fuerzas de repulsión entre las moléculas gaseosas son mucha mayor que las de atracción. La materia, en este estado, es totalmente elástica.

Los choques producidos por el movimiento caótico de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contienen, dan por efecto, la PRESION con que se presenta el gas. Por su gran elasticidad, es aprovechable este estado (por la gran energía cinética de sus moléculas) para obtener de él, trabajo mecánico mediante su expansión.

La temperatura contante la obtendremos mediante la Ley De Boyle la cual relaciona   la presión y   el volumen   de   una determinada   cantidad   de gas, sin variación de temperatura, es decir, a temperatura constante, la presión aplicada a un gas es inversamente proporcional a su volumen, a temperatura y numero de moles (cantidad de gas) constante. Es decir que, si se   aumenta   del   doble   la   presión   ejercida sobre el gas, este se comprime reduciendo su volumen a la mitad.

CONCLUSIONES

Aunque existen muchos procedimientos experimentales para hallar el valor de la constante de los gases (Moldover, Trusler, Edwards, Mehl y Davis 1988, Macnaughton 2007, Kinchin 2015), el método más utilizado en las prácticas que se realizan en los laboratorios de Química se basa en generar una cantidad conocida de un gas, mediante una reacción química, y medir su volumen recogiéndolo sobre agua a presión y temperatura ambiente. Aunque, en teoría, podría usarse cualquier gas que sea poco soluble en agua, generalmente se emplea el hidrógeno porque se genera fácilmente haciendo reaccionar magnesio y una disolución de un ácido fuerte (Gómez, Matesanz, Sánchez y Souza 2005).

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