Fisicoquimica

MEDIDAS DE PRESIÓN MANOMÉTRICA.[pic 1]

CONEJO CUAN. Mireya; ESPAÑA QUINTERO. Antonio; MARTINEZ ALVARADO. Tatiana; RAMIREZ MORIANO. Roxana; ROMERO RINCON. Julieth.

Laboratorio de Fisicoquímica I, Grupo A, facultad de Ingenierías y Arquitectura, Programa de Ingeniería Química, Universidad de Pamplona

RESUMEN: En esta práctica se llevó a cabo un método cuantitativo para la determinación de bicarbonato de sodio en una pastilla de Alka- Seltzer. Empleando un sistema de obtención de dióxido de carbono, generado a partir de la reacción del Bicarbonato de Sodio con la solución de ácido Clorhídrico al 1M. Se obtuvo la relación molar presente en la reacción y la cantidad de dióxido de carbono obtenida experimentalmente mediante la ecuación de gas ideal y a partir de cálculos estequiométricos se logró establecer el porcentaje de bicarbonato de sodio presente en la pastilla.

Palabras Claves: Gas ideal, ecuación del gas ideal, Alka-Seltzer.

ABSTRACT: In this practice a quantitative method was carried out for the determination of bicarbonate of sodium in a tablet of Alka - Seltzer. Using a system of obtaining carbon dioxide, generated from the reaction of the Bicarbonate of Sodium with the solution of Hydrochloric acid to 1M. There was obtained the molar present relation in the reaction and the quantity of carbon dioxide obtained experimentally by means of the equation of ideal gas and from calculations estequiométricos it was achieved to establish the percentage of bicarbonate of present sodium in the tablet.

Key words: Ideal gas, equation of the ideal gas, Alka-Seltzer.

1. Introducción

Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística[pic 2]

En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comporta en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable. Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado

por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas[pic 3]

El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes. A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un líquido o a un sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite las transiciones de fase. Estos fenómenos deben ser modelados por ecuaciones de estado más complejas[pic 4]

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos[pic 5]

[pic 6]

Ecuación 1.

p= presión absoluta, v= volumen, n=moles de gas, R constante universal de los gases, t=temperatura.

El Alka-Seltzer pertenece al grupo de medicamentos denominados antiácidos asegura el alivio sintomático de las molestias gástricas ocasionales relacionadas con la hiperacidez, tales como la acidez y el ardor de estómago El Alka-Seltzer contiene por tableta, cantidades determinadas de ácido acetilsalicílico, ácido cítrico y bicarbonato de sodio.[pic 7]

2. Materiales y reactivos

Para la práctica se utilizó un vidrio reloj, una espátula, una pipeta volumétrica, una pipeta graduada, pipeteador, soporte universal, Pinzas, bureta, balón aforado, Kitasato, vaso precipitado, tapón perforado para el Erlenmeyer, mangueras, termómetro, 1 tableta de Alka-Seltzer, hilo de coser, Solución HCl, 1M.

2. Metodología

Se inició la práctica haciendo los cálculos para preparar 250 mL de la solución acuosa al 1Molar, luego se peso una fracción de tableta de Alka-seltzer aproximadamente 0,2gramos.

Después se armó el montaje para la determinación del contenido del bicarbonato de sodio en alka-seltzer como nos indica la figura 1. Se colocó el bulbo nivelador de tal manera que la

bureta quedara a nivel del líquido y sin que tuviera ningún tipo de presión dentro de ella.

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Figura 1. Montaje determinación de bicarbonato de sodio en Alka-Seltzer.

Por último, se cogió el Erlenmeyer y se agregó la porción de la pastilla de alka-seltzer con la solución preparada, se agito el sistema hasta que ceso el desprendimiento de gas.

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