Fisicoquímica.

[pic 1]

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA

CURSO

Fisicoquímica

201604_10

Aporte Trabajo Grupal

Estudiante

Katherine Sánchez Jaramillo -1113039710

Tatiana Pérez Gutiérrez 1107045867

Niyered Rincón 1112228960

Miller lady Rincón

María Norbelly Jaramillo- 1113304290

Director del curso

Martha Cecilia Vinasco

CEAD-PALMIRA

Marzo – 2015

INTRODUCCION

En el presente trabajo se desarrollan los  diferentes ejercicios propuestos en la unidad  1 del curso, los cuales se fundamentan en los diferentes temas como entalpia, entropía, energía libre, ley de los gases, ley de Henry, ley de charles, Ley de difusión de Graham,  donde se realizan  diferentes  propuestas que optimizaran los resultados en el medio  industrial por medio de los procesos fisicoquímicos dados por los gases reales  y propiedades termo físicas.

OBJETIVOS

• Comprender  los planteamientos de los ejercicios propuestos mediante videos e información dados en la guía de trabajo.

• Dar solución a cada uno de los ejercicios propuestos.

• Retroalimentar la información de  cada uno de los integrantes del grupo.

1. El hielo se funde a 0°C, con la absorción de 80 cal/g= 1440 cal/mol. Calcular el cambio de entropía para el siguiente proceso isotérmico:

H2O (s) ----→  H2O (l)

3. Calcule:

a. Durante una reacción química se recogen 5 lt de hidrógeno a 35°C a 5 atm de presión.  ¿Cuál será el volumen en condiciones normales?

Datos:

V= 5 lt

T=35°c + 273 =308k

P= 5 atm

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Condiciones normales

P = 1 atm

T= 0°c +273 = 273 k

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

b. En un cambio de estado, la presión y su volumen aumenta en un 50%.   Calcular el % en el cual aumenta o disminuye la temperatura.

                                                  P1 =  V1  T1

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

ANALISIS

Con respecto de la linealidad presentada en la ecuación de los gases se ve la proporcionalidad del volumen, presión y temperatura y al aumentar la presión y volumen efectivamente se debía mostrar un aumento en la temperatura.

c. La densidad de un gas es de 1,1 gr/lt medidos a ciertas condiciones de presión y temperatura.  Cuál es la densidad del gas, cuando la presión se duplica y la temperatura disminuye en un 50%.

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

                                                                                                        P

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

[pic 27]

[pic 28]

4. Calcular la variación de la entalpía estándar de reacción para la combustión de metano, conociendo que la entalpía normal de formación del CO2 es -94,05 Kcal/mol, la del CH4 -17,84 Kcal/mol, y la del H2O -68,32 Kcal/mol respectivamente a 298K.

Obtenemos

CO2: es -94,05 Kcal/mol                               H2O: -68,32 Kcal/mol

Los Reactivos:   CH3OH: -17,84 Kcal/mol   El oxígeno por estar en estado libre se asume como Cero.

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

Bajo condiciones estándar se trabaja con 25 °C y a 1 atm de presión.

[pic 32]

[pic 33]

[pic 34]

[pic 35]

5. Cierta cantidad de hidrógeno ocupa un volumen de 4.5 lts a la presión de 96 KPa.  Determinar el volumen de la misma masa de gas a la presión de 3 atmósferas, a temperatura constante.

Obtenemos:

[pic 36]

[pic 37]

[pic 38]

[pic 39]

[pic 40]

[pic 41]

[pic 42]

6. Un cultivo bacteriano se incuba a 30°C, desprendiendo 800 ml de gas.  Calcular el volumen de este gas a temperatura de crecimiento de 40°C, suponiendo que la presión permanece constante.

...