Flor

Tabla de Contenido

Objetivos 2

Marco Teórico 3

Tabla de Resultados 5

Muestra de Cálculos 6

Análisis de Resultados 7

Cuestionario 8

Conclusiones 10

Bibliografía 11

Objetivos

Manejar correctamente los materiales de laboratorio.

Preparar las soluciones morales con un porcentaje de error mínimo.

Conocer y realizar correctamente el proceso de titulación acido-base, utilizando como indicador la fenolftaleína.

Marco Teórico

Una solución es una mezcla homogénea de iones, átomos y moléculas de dos sustancias distintas. La mayoría de las soluciones están compuestas por: Soluto y solvente. En donde con solvente, nos referimos al componente que no cambia al ocurrir la disolución. Por su parte, llamamos soluto a el componente que se encuentra en menor proporción y el de mayor interés al preparar una sustancia (R. Petrucci, 2003).

Tomada de: http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/sisdisper.cfm#regreso

Dependiendo de la proporción en que se encuentre el soluto y solvente, las disoluciones se pueden clasificar como:

Insaturadas: Son aquellas que contienen una cantidad de soluto menor a la máxima que puede disolverse en el solvente.

Saturadas: Estas contienen la cantidad máxima o exacta de soluto que puede disolverse en una cantidad definida de solvente.

Sobresaturadas: Aquí la cantidad de soluto es muy grande. Por lo tanto, rebasa el límite de disolución.

Para expresar la concentración se utilizan los términos de diluida y concentrada. Lastimosamente, estos términos son imprecisos, debido a que no expresan la cantidad de soluto disuelto en un solvente dado. A continuación se darán a conocer las unidades de concentración físicas y químicas.

Unidades de concentración físicas

Son utilizadas en soluciones que no necesitan un valor exacto de concentración. Como por ejemplo: Las soluciones acidas o básicas. Las unidades de concentración son:

Porcentaje masa-masa (%m⁄m), masa-volumen (% m⁄v ) y volumen- volumen (%v⁄v)

Unidades de concentración químicas.

Son utilizadas en las soluciones donde es necesario conocer la cantidad de soluto presente.

Porcentaje molar

% molar=(Moles de soluto)/(Moles de Solucion ) X 100

Porcentaje en peso

%Peso=(Peso soluto)/(Peso solucion ) X 100

Molaridad

M= (Mol de soluto )/(Litros de solucion)

Formalidad

F= (Peso formula soluto )/(Litros de solucion )

Normalidad

N= (Peso eq solucion)/(Volumen solucion )

Hay que tener en cuenta que, a la hora de preparar disoluciones es importante contar con elementos que ayuden con su preparación, como lo son:

Matraz aforado: Usado para medir la cantidad de volumen exacto de un determinado líquido.

Vasos precipitados: Utilizado para preparar, calentar o traspasar líquidos.

Bureta: El uso principal de estas se da en volumetrías, debido a que se necesita medir con precisión volúmenes de líquidos variables.

Pipeta: Se usa para medir la alícuota del líquido con bastante precisión.

Erlenmeyer: Es útil para realizar agitaciones de mezclas y evaporación de líquidos de una forma controlada, ya que evita la perdida de este.

Tabla de Resultados

RESULTADOS

ÁCIDO CLORHIDRICO (HCL)

Al tomar 1.24 ml de HCL y diluirlo en 50 ml de agua destilada encontramos que se ha Obtenido finalmente la preparación final del ácido a utilizar para la titulación, el cual es de color traslucido

HIDROXIDO DE SODIO (NaOH)

Al tomar 05 gr de NaOH y disolver en 50 ml de agua destilada dentro de un balón aforado se obtiene finalmente la preparación de la base reconociendo su color traslucido

Al adicionar 3 gotas de fenolftaleína como indicador a los 10ml de la sustancia que se va a titular, en este caso el ácido clorhídrico (HCL) se dispone para dejar caer gota a gota la solución titulante (base) hasta lograr finalmente que dicha solución sea completamente titulada, es decir, que esta solución acida cambie su tono de color de traslucido a fucsia.

Finalmente se observó el cambio de color, obteniendo la sustancia titulante (HCL) de color Fucsia llegando

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