Fosforo
Enviado por carls293 • 11 de Agosto de 2014 • Tarea • 461 Palabras (2 Páginas) • 242 Visitas
Se determinará la concentración de fósforo en una muestra incógnita espectrofotométricamente; utilizando el método de azul de molibdeno. Se digiere la muestra con HCl y HNO3. Mediante la disolución de molibdato de amonio se forma un complejo amarillo, el cual se reduce con una disolución de cloruro de estaño (II) obteniendo azul de molibdeno, que es analizable a 690nm. Las reacciones que se llevan a cabo son:
H2SO4 + (NH4)2MoO4 + PO43-
(NH4)3P(Mo3O10)4 + Sn4+
(NH4)3P(Mo3O10)4 + Sn2+
H3PO4.(4MoO3.MoO2)2 + Sn4+
Datos Preliminares
Equipo utilizado:
Espectrofotómetro Spectronic 20+
Reactivos:
Cálculos:
Sx =Se/m*√(1/L+1/n+(y.-y)^2/(m^2*Sxx))
Sección Experimental
Cuadro 1. Medición de la masa de la muestra por pesada directa en la balanza analítica.
Repetición 1
Masa de la muestra
(±0,00018g) 0,2504
Cuadro 2. Determinación de la absorbancia de los patrones de fósforo medido a una longitud de onda de 690nm
Patrón Concentración Absorbancia
1 0,1001 0,114
2 0,2002 0,211
3 0,3003 0,306
4 0,4004 0,428
5 0,5005 0,512
Cuadro 3. Determinación de absorbancia de la incógnita China a 690 nm
Repetición 1 2 3
Absorbancia 0,221 0,177 0,187
Resultados
Discusión de Resultados
Apéndice
Cálculo de las incertidumbres de los instrumentos volumétricos
Incertidumbre de la pipeta de 2 mL
μ(V)=√((0,006/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0051
Incertidumbre de la pipeta de 4 mL
μ(V)=√((0,01/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0061
Incertidumbre de la pipeta de 5 mLl
μ(V)=√((0,006/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0061
Incertidumbre de la pipeta de 6 mL
μ(V)=√((0,01/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0061
Incertidumbre de la pipeta de 8 mL
μ(V)=√((0,02/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0093
Incertidumbre de la pipeta de 10 mL
μ(V)=√((0,02/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0093
Incertidumbre de un balón aforado de 100 mL
μ(V)=√((0,00443)^2+(0,0327)^2+(0,000849)^2 )=0,033
Incertidumbre de un balón aforado de 250mL
μ(V)=√((0,00443)^2+(0,12/√6)^2+(0,000849)^2 )=0,049
Cálculo de la concentración de las disoluciones patrón
Patrón 1.
(5,0051*0,002)/0,100=0,1001 mg/L
μ=0,1001*√(〖(0,0051/2)^2+(0,0030/5,0051)〗^2+(0,033/100)^2 )
= 0,00026
0,10010 ± 0,00026 mg/L
De igual manera a la anterior se procede con los cálculos de las incertidumbres de los demás patrones
Patrón 2= 0,20020 ± 0,00033 mg/L
Patrón 3= 0,30030 ±
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