Fuerzas Intermoleculares y líquidos y sólidos

Resumen Fuerzas Intermoleculares y líquidos y sólidos

11.1 Teoría Cinética Molecular de líquidos y sólidos. - Las fuerzas débiles que operan entre las moléculas de los gases y/o los estados condensados (liquido, sólido) les permiten expandirse y. llenar el volumen del recipiente que lo contiene, de aquí parte la diferencia fundamental entre ambos. En líquidos posee moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de atracción y otras que se mueven con libertad por tanto fluyen, en los sólidos, sus moléculas ocupan una posición rígida y prácticamente no se mueven.

11.2 Fuerzas Intermoleculares. - Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas, sin embargo, las fuerzas intramoleculares son las que mantienen juntos los átomos de una molécula. Existen diferentes tipos de fuerzas intermoleculares conocidas como fuerzas de van del Wals que se dividen en fuerzas dipolo-dipolo (moléculas polares), dipolo-dipolo inducido (prox. ion con molécula polar), dispersión (dipolos temporales inducidos). Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas que son ion-dipolo (ion-molécula polar), y el puente o enlace de hidrógeno que es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de H de un enlace polar, como N-H, O-H o F-H. y un átomo electronegativo de O.No F.

11.3 Propiedades de los líquidos. -La tensión superficial es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por una unidad de área, es así que mientras más fuerza intermolecular tienen tensiones superficiales más altas; la capilaridad es el resultado entre dos fuerzas de atracción la cohesión (moléculas semejantes) y la adhesión (moléculas distintas); la viscosidad es una medida de resistencia de los líquidos a fluir. El agua participa en todos los procesos vitales, su forma sólida es menos densa que su forma líquida, el agua de 0°C A 4°C incrementa su densidad y de 4°C en adelante se vuelve menos densa.

11.4 Estructura Cristalina -Los sólidos se dividen en cristalinos (átomos ocupan posiciones específicas) y amorfos (carecen de este ordenamiento), una celda unitaria es la unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino y cada punto reticular está ocupado por un solo átomo; el número de coordinación se denomina como el número de átomos que rodean a un átomo en una red cristalina, existen dos tipos de empaquetamiento de esferas que son el empaquetamiento hexagonal compacto y el empaquetamiento cúbico compacto que básicamente se relacionan en que cada capa sobrepuesta contiene átomos que cubren los huecos entre los átomos de la anterior capa, su diferencia radica en la forma de ubicar las capas de acuerdo a su celda cúbica centrada.

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