Fundamentos Raman

1. Se mezclan las siguientes soluciones 100 ml de ácido Ftálico 0.1 M (H2A: pKa1 = 2.9; pKa2= 5.4), 50 ml de dióxido de sodio 0.5 M y 50 ml de acetato de amonio 0.2 M (Ac. Acético pKa = 4.8; Amoniaco pka = 4.7)

1. Describir las reacciones  que se llevan a cabo al realizar la mezcla.
2. ¿Cuál es el pH y la composición  aproximada de la solución resultante?

1. Considerando los equilibrios de disociación del Ác. Sulfuroso (H2SO3; pKa1=1.8; pKa2=7.2)

1. Construir el diagrama lineal de zona de predominio en función del pH.
2. Construir el diagrama de distribución de especies en función del pH (de manera aproximada).
3. ¿Qué especie predomina a pH 5.7?

1. Calcular el pH y capacidad reguladora de una solución  obtenida mezclando 200 ml de una solución de Ác. Tartárico 0.5 M (H2A;  pka1= 2.52: pKa2= 4.38) y 140 ml  de una solución de NaOH 1 M.

1. Si aforamos esta mezcla con agua hasta 1 L. ¿Cuál es el pH y la capacidad reguladora de la solución obtenida?

1. El ion Ni2+ es capaz  de formar los siguientes complejos en medio amoniacal: Ni(NH3)2+, Ni(NH3)22+, Ni(NH3)32+, Ni(NH3)42+, Ni(NH3)52+ cuyas constantes de formación global tienen los siguientes valores: log β1=2.75 log β2=4.95, log β3= 6.64, log β4=7.79, log β5=8.50 respectivamente.

1. Construir el diagrama lineal de zonas de predominio en función del pH.
2. ¿Cuál es la especie predominante a una concentración de amoniaco 0.1 M.?
3. Construir de manera aproximada el diagrama de distribución de especies en función del pH.

1. El Cd2+ forma complejos muy estables con el EDTA (Y4-) (log K=16.5) pero también forma complejos hidroxilados (log β1= 4.3, log β2= 7.7, log β3= 10.3, log β4= 12)

1. Calcular el valor del coeficiente de reacción secundaria del Cd2+, debido  a las reacciones secundarias con los hidroxilos a un pH 10.
2. Calcular el valor de la constante de formación condicional del Cd2+ con el EDTA (Y4-) pH 10.

Considerar que a pH 10; log α=0.5, log α= 0.

1. De acuerdo a las siguientes reacciones, calcular la normalidad de las soluciones que se mencionan enseguida.

1. Ce4+ 0.1M
2. Tl3+ 0.1 M
3. Tl+ 0.1 M
4. Cr2O72- 0.1 M
5. Cr3+ 0.1 M

1. En un litro de solución ácida (pH 0) se introducen 0.1 M MnO4- y Cr3+

MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O   E0=1.51 V

Cr2O72- + 14H+ + 6e →2Cr3+ + 7H2O E0=1.33 V

1. Describir las reacciones redox que se llevan a cabo al realizar la mezcla y calcular el valor de la constante de equilibrio de la reacción redox.
2. ¿Cuál es el potencial € de la solución resultante?

1. El plomo forma compuestos poco solubles con los iones sulfato pKs= 6.9). Si se tiene una solución de Pb2+ 0.005 M y se agregan sulfatos (0.010 M) para precipitarlo, calcular la concentración de plomo que queda sin precipitar y el porcentaje de plomo precipitado.

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