Fundamentos Teóricos del experimento

Fundamentos Teóricos del experimento

En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones (el primero con carga positiva y el segundo con carga negativa.

0.0 -----------------------> Enlace Covalente no Polar

0.0 a 1.6 ---------------> Enlace Covalente Polar

1.7 a 3.3 ---------------> Enlace Iónico

Cuando un enlace es iónico se da un electrolito fuerte, al igual que cuando es un covalente polar. Cuando es un covalente no polar la conductividad es nula.

Sustancia | Punto de fusión | Solubilidad | Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad |

NaCl | 1.074 K (801 °C) | 35,9 g por 100 ml de agua | IónicoNa=0.9 Cl=3.03.0-0.9=2.1 |

KNO3 | 607 K (334 °C) | 38 g en 100 ml de agua | IónicoK=0.8 N=3.0 O=3.5 |

Sacarosa | 459 K (186 °C) | 203,9 g por 100 ml de agua | Covalente no polarC=2.5 H=2.1 O=3.5 |

H2O(destilada) | 0 °C (273 K) | 100% | Covalente polarH=2.1 O=3.5d.e=1.4 |

Solución de ácido acético | 290 K (17 °C) | Miscible | Covalente no polarcarbono hidrogeno=2.5-2.1=0.4carbono oxigeno= 3.5-2.5=1.0hidrogeno oxigeno = 3.5-2.1=1.4 |

Aceite Vegetal | -2°C | 0% | Covalente no polar |

Desarrollo procedimental

Después de repasar el tema el profesor nos entrego el siguiente material del laboratorio:

Materia

* Probador de conductividad eléctrica

* Vasos de precipitado de 50 ml.

Agitador

* Piseta

* Espátula

Sustancias

* Cloruro de Sodio

* Nitrato de potasio

* Sacarosa sólida

* Agua destilada

* Solución de ácido acético

* Aceite vegetal

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