Fundamentos de la química

Actividad 2.1

Etapa 1

1. De manera individual lee determinadamente las selecciones 3.2, 3.3 y 3.4, del libro fundamentos de la química 2.

2. Para reforzar tu aprendizaje contesta en tu libreta de apuntes las siguientes actividades del libro de texto.

a) Preguntas de repaso 19, 20, 22, 23 y 24.

19. Explique por qué el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio.

R=Porque ambos hexano y benceno son similares y no polares

20. Algunas bebidas, como el té, se toman calientes o frías mientras que otras, como la Coca-Cola, solamente se beben frías. ¿Por qué?

R= porque la coca pierde más rápido su gas cuando está caliente que fría.

Si un sólido es insoluble agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión ejercida sobre él.

22. ¿En qué líquidos se disuelven más rápido una cucharada de azúcar en 200 ml de té helado o en 200 ml de café caliente? Expliquen sus respuestas en términos de la teoría cinético y molecular.

R=En el café, ya que está caliente, y mientras mayor sea la temperatura mayor es la solubilidad.

23. ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos? ¿Y de los sólidos en líquidos?

R= es directamente proporcional a la presión de ese gas sobre la solución se duplica.

24. ¿Por qué las partículas muy pequeñas se disuelven con mayor rapidez que las muy grandes?

R=Porque mientras más pequeñas sean las partículas mejor se disuelven.

3. Al terminar también responde:

a) Existe una capacidad para la cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente

R=Si, y cuando se alcanza se dice que la solución está saturada.

b) ¿Que factor determina este límite?

R=La temperatura y la cantidad.

c) De acuerdo con lo anterior, ¿Cómo se define una solución saturada?

R=Cuando en una solución a determinada temperatura queda una parte del soluto sin disolver y la otra se disuelve.

Etapa 2

¿Cuál es la solubilidad gramos de soluto de 100g de H20 de KClO3 a 60 oC, HCl 20 oC, Li2SO4 a 80 oC y KNO3 a 0 oC?

a) KClO3 = 24

b) HCl = 72

c) Li2SO4 = 30

d) KNO3 = 15

¿Qué sustancia KNO3 o NH4Cl muestra el mayor aumento de solubilidad a mayor temperatura?

R= KNO3

¿A qué temperatura esperaría que una solución de 63 g de cloruro de amonio y 150 g de agua fuera saturada?

R= 10o

Actividad 3.1

Calcule el porcentaje en masa de las soluciones siguientes

(a) 15.o g De KCI + 100.0 g De H2O

(b) 2.50 G DE Na3 PO4 + 10.0 g de H2O

(c) 0.20 mol de NH4C2H3O2 + 125.0 g de H20

(d) 1.50 moles de NaOH en 33.0 moles de H2O

En un experimento

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