Fundamentos de reacciones químicas

Fundamentos de Reacciones Químicas:

1. La energía en las reacciones químicas:

• Endotérmica y exotérmica.
• Calor de reacción.

1. Cálculos estequiométricos.
2. Cantidad de sustancia.
3. Velocidad de reacción:

• Factores que influyen en la velocidad de reacción:

• Temperatura.
• Concentración de reactivos.
• Grado de división de reactivos.
• Presión.
• Catalizadores.
• Estado físico.

• Teoría de colisiones.

1. Cambios químicos:

• Eje intercambio de energía:

• Cambio de color.
• Cambio de estado

• Teoría atómica y conservación de la masa.
• Expresión de una reacción química.

Tipos de reacciones químicas

1. Reacciones según la energía intercambiada:

• Intercambio en forma de calor:

• Reacciones exotérmicas.
•  Reacciones endotérmicas.

• Intercambio en forma de luz:

• Reacciones Endoluminosas.
• Reacciones Exoluminosas.

• Intercambio en forma de energía eléctrica:

• Reacciones endoeléctricas.
• Reacciones exdeléctricas.

1. Reacciones según su mecanismo:

• Reversibles.
• Irreversibles.

1. Reacciones según el uso de sus catalizadores:

• Catalizada:

• Heterogéneas catalizadas: catalizador y el reactivo existen en dos fases distintas.
• homogéneas catalizadas: se dan en fase liquida, el catalizador y los reactivos se disuelven en la misma solución.

• No catalizada:

• Heterogéneas no catalizadas: son multifásicas, están controladas por la transferencia de materia.
• Homogéneas catalizadas: se dan en fase liquida, el catalizador y los reactivos se disuelven en la misma solución.

1. Reacciones según su estructura:

• Sustitución doble: se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la reacción química.

AB+CD -> AC+D

• Descomposición: Ocurre cuando une sustancia compleja se divide en sus componentes simples.

 A -> B+C

• Sustitución simple: Una sustancia sustituya el lugar de alguno de los componentes reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.

AB+C -> AC+B

• Síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar una más compleja.

A+B -> C

1. Reacciones según sus condiciones de operación:

• Adiabáticas.
• Isotérmicas.

1. Reacciones según sus fases presentes:

• Heterogéneas.
• Homogéneas.

Conclusiones

• Es importante comprender la energía de las reacciones químicas, incluidos los conceptos de endotermia, exotérmica y calor de reacción. Además, los cálculos estequiométricos y las cantidades de sustancias son aspectos centrales en el estudio de las reacciones químicas.
• La velocidad de reacción está influenciada por varios factores como la temperatura, la concentración de los reactivos, la presión, el catalizador, el grado de partición de los reactivos y el estado físico de los reactivos. La teoría de colisiones explica cómo ocurren las reacciones a nivel molecular.
• Los cambios químicos pueden ocurrir a través de intercambios de energía como: cambio de color, cambio de estado y conservación de masa basados ​​en la teoría atómica. La representación de una reacción química es importante para comprender sus propiedades.
• Los tipos de reacciones químicas se clasifican de forma amplia, dependiendo de la energía intercambiada se distingue entre reacciones exotérmicas, que liberan energía en forma de calor, y reacciones endotérmicas, que absorben energía en forma de calor. Además, existen otras reacciones que intercambian energía en forma de luz, así como aquellas que intercambian energía en forma de electricidad, llamadas luminiscencia interna y externa, y reacciones eléctricas internas y externas. En segundo lugar, las reacciones químicas se pueden clasificar en reversibles o irreversibles según su mecanismo. Una reacción reversible es aquella que puede proceder en cualquier dirección, lo que significa que los reactivos pueden formar productos y también pueden volver a los reactivos originales. Las reacciones irreversibles, por otro lado, proceden en una sola dirección y los reactivos originales no pueden rastrearse fácilmente, por lo que la reacción es unidireccional y determina la formación del producto.
• Es importante comprender los diferentes tipos de reacciones químicas, tanto en términos de energía involucrada como de reacciones a nivel molecular. La diversidad de clasificaciones, que van desde reacciones exotérmicas y endotérmicas hasta reacciones reversibles e irreversibles, refleja la complejidad y riqueza de los cambios químicos. Este conocimiento es esencial para analizar, predecir y manipular reacciones químicas en una variedad de situaciones científicas y técnicas.

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