Fusion Y Congelacion

La congelación es la inversa del proceso anterior. Al retirar de un líquido, el movimiento de las moléculas disminuye hasta que al final, en promedio, éstas se mueven con la suficiente lentitud como para que las fuerzas de atracción entre ellas puedan producir la cohesión. Entonces las moléculas quedan vibrando respecto a posiciones fijas y se forma el sólido.

A la presión atmosférica, el agua se congela a los 0 ºC, a menos que se disuelvan en ella sustancias como el azúcar o sal. En este caso, el punto de congelación será menor. En el caso de la sal, los iones de cloro toman electrones de los átomos de hidrógeno del agua e impiden la formación de cristales. El resultado de esta interferencia debida a iones “extraños” es que se requiere un movimiento más lento para que se formen las estructuras cristalinas hexagonales del hielo.

Al formarse éstas se intensifica la interferencia porque aumenta la proporción de partículas “extrañas” o iones, entre las moléculas de agua líquida. Las uniones se hacen cada vez más difíciles. Sólo cuando las moléculas de agua se mueven con la lentitud suficiente para que las fuerzas de atracción jueguen un papel desacostumbradamente grande en el proceso se puede terminar la congelación. El hielo que se forma al principio casi siempre es H2O pura.

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