GASES Y ESTEQUIOMETRÍA DE GASES

Taller

GASES Y ESTEQUIOMETRÍA DE GASES

1. Se tienen 2 recipientes A y B, el recipiente A contiene 4 gramos de Ar y una cantidad desconocida de N2, su presión es de 2,5 atmósferas, su temperatura es de 81°F y la fracción molar del argón es 0,4. El recipiente B de volumen 4L contiene O2 sobre agua y soporta una presión de 779,1mm de Hg. Los dos recipientes están unidos por un tubo pequeño de volumen despreciable y con una llave de paso, cuando esta está cerrada calcular: a) la presión parcial del N2, b) El volumen del recipiente A, c) Los gramos de N2, d) las moles de O2, e) los gramos de vapor de agua en el recipiente B. La presión total cuando se abre la llave y se deja expandir los gases, hasta el equilibrio. La presión de vapor de agua a 27°C es de 33,1mm de Hg.
2. Calcule el peso molecular de un gas con los siguientes datos: peso de bulbo lleno del gas= 3,3812g; peso del bulbo evacuado=3,2999g. Presión del gas en el bulbo= 274,4mm de Hg. Volumen del bulbo=118,88cc; temperatura= 40°F.
3. Si la temperatura se mantiene constante a 50ºC, a qué presión la densidad del nitrógeno es de 0.5g/L?
4. El HCN es un compuesto altamente venenoso, se prepara comercialmente mediante la reacción siguiente: CH4 +O2(g) +NH3(g) ---→ HCN(g) +H2O(g) ¿Cuántos litros de metano, oxígeno y amoníaco se requieren? Y ¿Cuánta agua se producen en la preparación de 30L de HCN?. Todos los volúmenes están en las mismas condiciones de temperatura y presión.
5. El contenido de un cilindro de acetileno de 25L a 3 atmósferas y 28°C se quema con 400g de Oxígeno. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si se recuperan 63,7g de CO2?

Considere la reacción:   C2H2 (g) +  O2 -------→ CO2(g) + H2O (l)

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