GUÍA DE IODOMETRÍA-IODIMETRÍA

ESCUELAS TECNICAS MUNICIPALES RAGGIO. Especialidad: TIA

LABORATORIO 5º AÑO

GUÍA Nº 5: IODOMETRÍA-IODIMETRÍA

1)  Se tomaron 10,00 mL de una solución de agua oxigenada y se llevaron a 100,0 mL con agua desti1ada. Una alícuota de 20,00 mL se trata con exceso de KI y H2SO4. El iodo liberado se titula con 30,00 mL de tiosulfato de sodio 0,100 N. Calcular el % (p/v) de H2O2 y los volúmenes de la misma en la solución original.

Dato: Mr H2O2=34,000 Rta: a) % m/V = 2,55 % b) 8,40 Volúmenes

2) Una muestra de 1,0000 g de un polvo blanqueador se disuelve en agua y se trasvasa a un matraz de 100,0 mL  A 10,00 mL de suspensión se agrega un exceso de KI, se ajusta el medio con sulfúrico 4 N y se valora con una solución de tiosulfato de sodio gastándose 33,81 mL. La solución de tiosulfato se valoró con una masa de 49,03 mg de dicromato de potasio, empleándose 20,00 mL en la titulación.  Calcular el % de cloro activo en la muestra.  Datos: Mr Cl2=70,91     Mr K2Cr2O7=294,20  Rta: % Clactivo = 60,0 %

3) Se disuelven 2,300 g de sulfato de amonio impuro, y se llevan a 250,0 mL.  A una alícuota de 25,00 mL se agregan 50,00 mL de KBrO 0,1000 M en medio alcalino.  El exceso de BrO-  se hace reaccionar con KI en medio ácido y el iodo liberado consume 7,50 mL de tiosulfato de sodio 0,0600 M para alcanzar el punto final.  Calcule el porcentaje de sulfato de amonio en la muestra original.

Datos: Mr (NH4)2SO4 = 132,00. Las reacciones involucradas son:

2 NH3 + 3 BrO- → N2 + 3 Br- + 3 H2O

BrO- + 2 I- + 2 H+ → I2 + Br- + H2O

I2 + 2 S2O32- → 2 I- + S4O62-

Rta: % P = 91,35 %

4) El yodo que se produjo cuando se añadió un exceso de KI a una solución que contenía 0,1259 g de K2Cr2O7 requirió una valoración de 41,26 mL de Na2S2O3. Calcule la concentración molar de la solución de tiosulfato.

Rta: 0,0622 M

5) Una muestra de 0,1017 g de KBrO3 se disolvió en HCl diluido y se trató con un exceso no conocido de KI. El yodo liberado requirió 39,75 mL de una solución de tiosulfato de sodio. Calcule la concentración molar del Na2S2O3. Rta: MNa2S2O3 = 0,09248 M

6) El Sb (III) en 0,978 g de una muestra de mineral necesitó 44,87 mL en una valoración con I2 0,02870 M [prdocuto de la reacción: Sb (V)]. Exprese los resultados de este análisis en a) porcentaje de Sb y b) porcentaje de antimonita (Sb2S3)  Rta: a) 16,03 %, b) 22,37 %

7) Calcule el porcentaje de MnO2 en una muestra de mineral si el I2 liberado por una muestra de 0,1344 g en la reacción neta:

MnO2 (s) + 4 H+(aq) + 2 I-(aq) → Mn2+(aq) + I2 (aq) + 2 H2O (l)

Necesitó 32,30 mL de Na2S2O3 0,07220 M   Rta: % MnO2 = 75,48 %

8)  El tetraetilo de plomo [Pb(C2H5)4] en una muestra de 25,00 mL de combustible para avión se agitó con 15,00 mL de I2 0,02095 M, según la reacción:

Pb(C2H5)4 + I2 → Pb(C2H5)3I + C2H5I

Una vez completada la reacción, el I2 que no se utilizó, se valoró con 6,09 mL de Na2S2O3 0,03465 M. Calcule el peso (en miligramos) del Pb(C2H5)4 (323,4 g/mol) por cada litro de la gasolina. Rta: CPb(C2H5)4  = 2,70 g/L

9) La concentración del etilmercaptano en una mezcla se determinó agitando 1,534 g de muestra con 50,0 mL de I2 0,01293 M:

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