GUÍA DE QUÍMICA BÁSICA

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

ICE

QUÍMICA BÁSICA

GUÍA DE QUÍMICA BÁSICA

ALUMNO:

ANDRIK NATHANIEL NAVARRO PERALTA

GRUPO:

1CM17

MAESTRO:

JESÚS DANIEL ROBLES SALAS

1.- Mencione 3 propiedades de un ácido.

Son corrosivos, conducen electricidad cuando están disueltos en agua, reaccionan con las bases para formar sal y agua.

2.- Mencione 3 propiedades de una base.

Neutralizan el efecto de los ácidos, precipitan muchas sustancias que son solubles en los ácidos, conducen la corriente eléctrica en disolución.

3.- ¿Qué es un ácido de acuerdo a Arrhenius?

Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de iones H+ en solución acuosa. Por ejemplo, considerando la reacción de disociación para el HCl, en agua:

HCl(ac) 🡪 H+(ac) + Cl-(ac)

Cuando se hace una solución acuosa de HCl, se disocia en iones H+ y Cl-, ya que esto resulta en un aumento en la concentración de iones H+ en solución.

4.- ¿Qué es un ácido de acuerdo a Lewis?

Los ácidos, según Lewis, deben su octeto de electrones correspondientes incompleto, y las bases, tienen que tener un par de electrones solitarios. Una base de Lewis, típica es el amoníaco, y una base, el trifluoruro de boro.

El resultado de la reacción de un ácido de Lewis, con una base del mismo, es un compuesto conocido como, de adición. Muchos de los ácidos de Lewis, son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.

5.- ¿Qué es un ácido de acuerdo a Bronsted-Lowry?

Un ácido de Bronsted-Lowry es cualquier especie que puede donar un protón, H+, esto significa que cualquier ácido debe contener un hidrógeno que se puede disociar como H+.

6.- ¿Qué nombre recibe el ión de Hidrógeno hidratado?

Ión hidronio

7.- Escribe la reacción de auto ionización del agua.

H2O (l)  +  H2O (l)  ↔ H3O+ (ac)  +  OH-

8.- Explique una reacción de neutralización.

Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua.

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9.- Calcular el pH de una disolución en la que la concentración de H3O+ es de 0.5 mol/L.

pH= -log[0.5mol/L]=0.3010

10.- Una disolución de HNO3 tiene un pH de 3.52. ¿Cuál es la concentración de esta disolución?

[HNO3]=log-pH=3.01995172x10-04

11.- ¿Qué origina el paso de un faradio en una electrodeposición?

Que se deposite o se desprenda un equivalente químico

12.- ¿Qué es un electrolito?

Es la sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en solución, pero también existen electrolitos sólidos y fundidos.

La mayoría de los electrolitos son ácidos, bases o sales en solución. Algunos gases, cuando se encuentran en condiciones de alta presión o temperatura, pueden llegar a comportarse de manera similar a un electrolito.

El clásico ejemplo de este tipo de electrolito se obtiene disolviendo sal común (cloruro de sodio) en agua. La reacción que ocurre es la siguiente:

NaCl(s) → Na+ + Cl-

13.- ¿Cuál es la definición de ánodo y cátodo?

El ánodo es el electrodo que pierde electrones en una reacción de oxidación. Normalmente se vincula al polo positivo del tránsito de la corriente eléctrica, pero no siempre es así.

El cátodo es el electrodo con carga negativa, que en la reacción química sufre una reacción de reducción, donde su estado de oxidación se reduce cuando recibe electrones.[pic 4]

13.- En una pila seca o Leclanché indique la reacción de oxidación que se lleva a cabo, ¿cuáles elementos se utilizan como ánodo y como cátodo?

El proceso químico que produce electricidad en una pila Leclanché comienza cuando los átomos de zinc en la superficie del ánodo se oxidan, es decir, pierden dos de sus electrones y quedan cargados positivamente como iones Zn2+. Como los iones zinc (II) son solubles en el electrolito, difunden y se alejan del ánodo, dejando a sus electrones en su superficie, por lo que el ánodo adquiere una carga más negativa que el cátodo.

Zn(s) + 2 MnO2 (s) + 2 NH4Cl(aq) → ZnCl2 (aq) + Mn2O3 (s) + 2 NH3 (aq) + H2O

Ánodo: oxidación del zinc     Cátodo: reducción del MnO2+

14.- ¿Qué diferencia existe entre las pilas voltaicas y electrolíticas?

Las celdas electrolíticas necesitan un potencial eléctrico externo; las celdas voltaicas una reacción química para realizar el trabajo eléctrico.

Las celdas voltaicas funcionan espontáneamente; las electrolíticas son forzadas a una reacción redox no espontánea.

En las celdas electrolíticas, el cátodo es negativo y el ánodo positivo; en las voltaicas es al contrario.

15.- En el acumulador indique la reacción de oxidación y reducción.

Las reacciones que se producen en el acumulador de plomo son las siguientes:

Oxidación (ánodo):  Pb + HSO4- -------->H+ + 2e- Eº = 0,295 V

Reducción (cátodo): PbO2 + HSO4- + 3H+ + 2e- ------->PbSO4+2H2O Eº= 1,625V

16.- Explique qué es un polímero.

Polímeros son las macromoléculas formadas por unión de unidades fundamentales que se repiten en una cadena llamadas monómeros. El gran número de monómeros que componen un polímero confieren a la sustancia un elevado peso molecular. Existen miles de polímeros ya sean naturales que artificiales.

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