Guia quimica.

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA[pic 1]

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE LA FUERZA ARMADA

NÚCLEO ARAGUA

UNIDAD GESTIÓN EDUCATIVA

GUÍA DE ERJERCICIOS: ESTEQUIOMETRÍA

1. El ácido fluorhídrico en solución no se puede guardar en frascos de vidrio debido a que reacciona con algunos componentes del vidrio, como el silicato de sodio. A partir de la siguiente ecuación diga:

 Na2SiO3(s) + HF(ac)                     H2SiF6(ac) + NaF(ac) + H2O(l)[pic 2]

1. ¿Cuántos g de silicato de sodio reacciona con 200 g de HF?
2.  ¿Cuántos g de fluoruro de sodio se obtiene de la reacción anterior del HF?

1. Determine la masa de CO2 que se producirá al reaccionar 8,00 g de CH4 con 48,00 g de O2 según la siguiente ecuación:

   CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) 

1. La etiqueta de un producto químico “grado técnico” indica: Oxalato de sodio (Na2C2O4) 88,0 % de pureza.

           a) ¿Qué cantidad de producto puro en gramos contiene un barril de 104 kg?

b) ¿Cuántos moles de oxalato de amonio contiene un barril de 104 kg?

1. La aspirina C9H8O4 (ácido acetil salicílico) se prepara a partir de la reacción entre el ácido salicílico C7H6O3 y el anhídrido acético C4H6O3, según la reacción:

             C7H6O3 + C4H6O3                   C9H8O4 + HC2H3O2[pic 3]

1. En una industria farmacéutica se hacen reaccionar 185 kg de ácido salicílico con exceso de anhídrido acético. Determine la cantidad real de aspirina que se obtiene si el proceso tiene un rendimiento del 80,0 %.
2. Un agricultor desea comprar un compuesto para utilizarlo como fuente de nitrógeno para fertilizar su sembradío. Cuando acude a la tienda le ofrecen las siguientes alternativas en forma sólida:

Fertilizante 1: Nitrato de amonio NH4NO3

Fertilizante 2: Nitrato de magnesio Mg(NO3)2

Fertilizante 3: Urea (NH2)2CO

Fertilizante 4: Guanidina HNC(NH2)2

Determine la masa de nitrógeno que hay en 1,00 kg de cada uno de los compuestos.

1. La fermentación es un proceso mediante el cual la glucosa (azúcar simple) se transforma en etanol (alcohol) y dióxido de carbono, según la reacción:

                   C6H12O6                    C2H5OH + CO2  [pic 4]

           A partir de 350 g de glucosa, determine:

1. cuántos gramos de alcohol (C2H5OH) se obtienen.

1. El cianuro de hidrógeno, HCN, es un gas altamente tóxico. Se utiliza para extraer oro a partir de sus minerales y en la fabricación de diversos artículos de plástico y fibras sintéticas. El HCN se obtiene mediante la reacción de amoníaco NH3 con metano CH4. El otro producto de la reacción es hidrógeno gaseoso.

1. ¿Qué cantidad de HCN (en gramos) se puede obtener a partir de 254 g de amoníaco puro con exceso de metano?

1. Un químico necesita 80,00 g de sulfato de níquel II anhidro (NiSO4) para realizar un experimento y no lo tiene a mano. Sin embargo, en su laboratorio existe gran cantidad de la sal hexa hidratada (NiSO4.6H2O), el cual puede deshidratarse por calentamiento.

1. Represente mediante una ecuación la reacción de deshidratación de la sal hidratada.
2. ¿Qué cantidad del compuesto hidratado necesita calentar para obtener 80,00 g de la sal deseada?

1. Para la siguiente ecuación química:

                   C4H10 + O2                   CO2 + H2O[pic 5]

1. Determine la masa molar (masa molecular) de todos los compuestos que intervienen en la reacción.
2. Determine la cantidad de agua (en moles) que se producen cuando reaccionan 10,0 g de C4H10 con 10,0 g de oxígeno gaseoso.

1. El carburo de silicio es un abrasivo que se obtiene por la reacción de dióxido de silicio con grafito:

                 SiO2 + C                      SiC + CO[pic 6]

Si se hacen reaccionar 377,0 g de dióxido de silicio de 85,00 % de pureza con 446,0 g de

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