Quimica guia
tolenntinooPráctica o problema28 de Octubre de 2015
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1.- Mencione 3 elementos y compuestos que se encuentran dentro del cuerpo humano
1-calcio, oxigeno, carbono.
2-Carbono(C), Hidrogeno (H), Oxigeno(O).
2.- Defina los siguientes conceptos
- Átomo: Es la unidad más pequeña de la materia y tiene propiedades de un elemento químico.
- Compuesto químico: Es una sustancia formada por 2 o más elementos.
- Numero atómico: Es el número total de protones que tiene cada átomo de un elemento.
- Masa atómica: Es la masa de un átomo, considerara la masa total de protones y neutrones.
- Isotopo: Se denominan isotopos a los átomos de un mismo elemento que tienen cantidad diferente de neutrones y pues difieren en número másico.
- Radioactividad: Un fenómeno por el cual los núcleos de algunos elementos llamados radioactivos emiten radiaciones.
- Compuesto binario: Está formado por átomos de 2 elementos daa’
- Orbitales: Es la región de mayor probabilidad de encontrar a un electrón.
- Protón: Es una partícula subatómica con carga eléctrica POSITIVA.
- Neutrón: Es una partícula subatómica SIN CARGA eléctrica neta
- Electrón: Es una partícula subatómica con carga eléctrica NEGATIVA.
- Formula química: Es la representación de los elementos que forman un compuesto.
3.- Realiza las configuraciones de los siguientes elementos
Elemento | Configuración |
Cloro Cl ( 35) | 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2, 3d10,4p5. |
Sodio Na ( 23 ) | 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d5. |
Potasio K ( 19 ) | 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d1. |
4.- Realice un cuadro con las aportaciones de las teorías atómicas (Dalton, Rutherford, Thomson, Bohr)
Científico | Teoría | Aportación |
Dalton | La Teoría Atómica | Que los átomos son partículas indivisibles inalterables Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, etc. |
Thomson | Modelo Atómico De Thomson | Descubrió que dentro de un átomo hay partículas diminutas con carga negativa y les llamo electrones lo descubrió atreves de los rayos catódicos |
Rutherford | La teoría atómica de Rutherford | Demostró que los átomos no eran macizos si no están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo |
Bohr | La teoría atómica de Bohr | “espectros atómicos distintos originados por la radiación emitida por átomos excitados de los elementos en estado gaseoso |
5.- Conteste el siguiente cuadro completando lo que se te pide
NOMBRE | ELEMENTO | NÚMERO ATÓMICO (Z) | NÚMERO DE MASA (A) | NEUTRONES | PROTONES | ELECTRONES |
Neón | 20Ne 10 | 10 | 20 | 10 | 10 | 10 |
Antimonio | 122Sb 51 | 51 | 122 | 71 | 51 | 51 |
6.- Completa los siguientes enunciados
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7.- Clasifique los siguientes compuestos
Compuesto | Numero de elemento | Función Química |
Cu(NO3)2 | ||
HCl | ||
KOH | ||
CO | ||
NaHCO3 | ||
KCl |
8.- En el diagrama siguiente escriba el nombre de las partes y partículas del átomo.
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