Guía de química básica

[pic 1][pic 2]Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería  Mecánica y Eléctrica

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Química Básica

Título: Guía de química básica

Grupo: 1MC1

Alumna:

Hernández Barrera Eva Patricia

Profesor:

 Abel Betanzos Cruz

Fecha de realización 15-marzo -2016

UNIDAD I: ESTRUCTURA ATÒMICA.

ANTECEDENTES Y CONFIGURACION ELECTRONICA.

1. Explique el modelo atómico de Bohr.

Es un modelo semejante a un sistema solar en miniatura, existen 7 niveles de energía:

1*k……. 2e-[pic 3]

2*L……..8e-

3*M…….18e-

4*N……..32e-

5*O……..32e-

6*P……...18e-

7*Q……...8e-

También indica los electrones se mueven alrededor del núcleo atómico, además, cuando se aplica energía al átomo el electrón puede pasar de un nivel de  energía inferior  a uno superior (estado excitado) y pasa en forma de fotón que es una partícula luminosa.

1. Exprese el modelo atómico de la mecánica cuántica.

Éste modelo modifico al modelo de Bohr y respetando que es semejante a un sistema solar en miniatura y propuso la existencia de subniveles de energía ( s2, p6, d10, f14 ), números cuánticos secundarios o Azimutal (l) donde:

L= n-1:

n=1…. L=0…. sub. Nivel…. S2

n=2…...L=1…...Sub. Nivel…..p6

n=3…. L=2…. sub. Nivel…. d10

n=4…. L=3…. sub. Nivel…. f14

También fue la creación del número cuántico magnético (m) que es el tipo de orbital.

m= L

Si L = 0……. m=0……..una sola orbital…. S2

Si L = 1……. m=+/-……..px/-1 py/0 pz/1…. 3 orbitales

Si L=2……….m=+/-2……d1/-2, d2/-1, d3/0, d4/1, d5/2

Si L=3……….m=+/-3……f1/-3, f2/-2, f3/-1, f4/0, f5/1, f6/2, f7/3

Por último el número cuántico spin (s) que es hacia donde gira el electrón.

Si su giro es hacia el lado de las manecillas del reloj es: [pic 4]

-½=

Si su giro es hacia el mismo lado contrario de las manecillas del reloj es:[pic 5]

½ =

1. Determinar el número atómico, masa atómica, numero de masa, numero de electrones, protones y neutrones de los siguientes átomos:

1. Indicar el valor de los 4 números cuánticos para el electrón diferencial del:

1. Germanio

Ge32        1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p2

[pic 6]

n= 4

l= 1

m= 0

ms= +1/2

1. Oro

Au79          1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d9

n=5[pic 7]

l=2

m=1

ms= -1/2

1. Argon

Ar18       1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

n= 3[pic 8]

l= 1

m=1

ms= -1/2

1. Fluor

F9        1s2, 2s2, 2p5

n=2[pic 9]

l=1

m=0

ms= -1/2

1. Calcio

Ca20        1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

[pic 10]

n=4

l=0

m=0

ms= -1/2

1. Indicar a que elemento corresponden los siguientes números cuánticos para el electrón diferencial.

[pic 11]

1. n=2,  l=1,  m=1, ms=+1/2                                                       =ms=+1/2

l=1=p, 2p…… 1s2, 2s2, 2px          m=

2p5,  x9    R: F9, Flúor.

1. n=3, l=1, m=0, ms= +1/2

l=1=p, 3p…… 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px        

[pic 12]

                     =ms

                m=

3p3, x15     R: P15, fosforo.

1. n=4, l=2, m=-2, ms=-1/2

l=2=d, 4d……….1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4dx

     [pic 13]

            ms

m=

4d6, X44   R: Ru44, Rutenio.

1. n=5, l=3, m=-1, ms=+1/2

l=3=f, 5f…… 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14,5d10,6p6, 7s2, 5fx

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