Quimica basica.

EJERCICIOS NUMEROS CUANTICOS

1. Los números encerrados entre paréntesis representan conjuntos de valores de los números cuánticos n, l, m y s. ¿Cuáles de dichos conjuntos corresponden a orbitales posibles? Razonar la respuesta. a) 2, 1, 2, +1/2; b) 2, 1, 0, -1/2; c) 2, 2, 0, +1/2; d) 3, 2, -2, - 1/2, c) 1, 0, 1, +1/2.
2. Determinar las estructuras electrónicas de los iones: Ti+4(Z=22); P-3(Z=15); Cu+2(Z=29); Se-2(Z=34) .

1.  ¿A qué se llaman iones isoelectrónicos? De estos: 8O-2., 19K+ , 12Mg+2 y 15P-3 ¿quiénes son?

1.  Enuncie el principio de exclusión de Pauli. b) Explique cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este principio:

              1s2 2s2 2p4. 2) 1s2 2s2 2p8 3s3. 3) 1s2 3p1. 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p10 .

1. De la configuración electrónica del Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2, deducir: número atómico, número de protones.

1. Especifica el símbolo de todos los elementos que:

    a)  Tienen la configuración electrónica del tipo ns2 np3

1. Tienen lleno el subnivel p del último nivel.

1.  La configuración electrónica del Cr es (Ar) 4s1 3d5. ¿Cuáles son los cuatro números cuánticos para cada electrón sin aparear del Cr?
2. Cada una de las siguientes configuraciones corresponden al subnivel al que se añade el último electrón. Escribe el símbolo del átomo correspondiente y su configuración electrónica completa.

             a)  2p4    b)  3s1    c)  3p2    d)  3d2.

1. Escribe la configuración electrónica del molibdeno y de la plata.
2. Escribe la configuración electrónica de los aniones F–, Cl– y Br–.
3. Escribe la configuración electrónica de los cationes Mn2+, Mn3+, Mn4+ y Mn7+.
4. Indica cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a  n, l y m son posibles.

1. (3, –1, 1).    b)  (1, 1, 3).   c)  (4, 2, 0).   d)  (0, 0, 0).   e)  (5, 3, –3).  f)  (3, 1, 1).

1. Indica los cuatro números cuánticos que caracterizan a cada uno de los seis electrones del carbono en su estado fundamental.
2. Sean las configuraciones electrónicas de los átomos neutros: A (1s2 2s2 2p6 3s1) ; B (1s2 2s2 2p6 6p1)

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)  A y B representan elementos distintos.

b)  Se necesita energía para pasar de A a B.

c)  Se requiere una energía menor para arrancar un electrón de B que de A.

[pic 1]

1. Explica por qué estas notaciones no son correctas para el átomo de nitrógeno.

a) 1s2 2s2 2p3

b) 1s2 2s2 2p3

c) 1s2 2s2 2p3

d) 1s2 2s2 2p3

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