Quimica Basica
Enviado por edvin1992 • 10 de Septiembre de 2014 • 3.604 Palabras (15 Páginas) • 168 Visitas
PRIMER BLOQUE
DE
QUIMICA BASICA
MODELO ATOMICO DE BOHR:
Bohr;por medio del átomo de hidrógeno, enunció en 1913 lo tres postulados siguientes:
1.- En el átomo de hidrógeno el movimiento del electrón al rededor del núcleo esta restringido a un numero discreto de orbitas circulares .
2.- El momento angular del electrón en una orbita esta cuantificado; en un numero entero de h/2pi, siendo h la constante de Planck.
3.- El electrón no radia energía mientras permanece en una de las orbitas permitidas, teniendo en cada orbita una energía característica constante. Cuando el electrón cae de un estado de energía superior a otro de energía inferior, se emite una cantidad de energía definida en forma de un fotón de radiación.
Con estos postulados, Bohr establece que:
* Los átomos que tienen el mismo numero de electrones de valencia y que poseen distintos números atómicos poseen características similares.
* Los átomos están formados por un núcleo muy pequeño y sumamente denso que posee una serie de partículas subatómicas.
* Alrededor del núcleo se hallan diferentes orbitas de electrones
* Los átomos son eléctricamente neutros. Luego, si contienen electrones, cargados negativamente, deben contener también otras partículas con carga positiva que corresponden a la carga de aquellos (protones).
* Las partículas subatómicas de las que se compone el núcleo son los protones y los neutrones (descubiertos por Chadwik en 1932), con excepción de la forma mas común del hidrógeno que no posee neutrones.
MODELO ATOMICO CUANTICO ONDULATORIO (MODELO ORBITAL).
>Orbital:
Los electrones como se ha mencionado, son partículas subatómicas que orbitan al rededor del núcleo .
Sin embargo, contrariamente al modelo atómico de Bohr, no lo hacen siguiendo trayectorias circulares.
Los electrones se mueven irregularmente por espacios llamados orbitales que se agrupan por niveles de energía o capas.
Un un orbital es la representación del espacio al rededor del núcleo que ocupa un electrón en un átomo.
El electrón puede encontrarse en diferentes niveles energéticos, pero aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica son bastante complejos, las principales ideas que se tienen de este es que cada orbital esta definido por tres números cuánticos, que determinan el tamaño, forma y la orientación del orbital.
>Numero cuántico principal “n”
El numero cuántico principal “n” determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n= 1, 2, 3, 4........
Varios orbitales pueden tener el mismo numero cuántico principal, y de hecho lo tienen, agrupándose en capas. Los orbitales que tiene el mismo numero cuántico principal forman una capa electrónica.
Cuanto mayor sea el numero cuántico principal, mayor sera el tamaño del orbital y, a la vez, mas lejos del núcleo estará situado.
>Numero cuántico azimutal o secundario “ℓ”
El numero cuántico azimutal “ℓ”, indica la forma del orbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor. El valor del numero cuántico azimutal depende del valor del numero cuántico principal. Desde 0 a una unidad menos que n (ℓ=0, ... , n-1)
Cuanto mayor sea el numero cuántico azimutal, mas elíptico y achatado sera su orbital. Cuando vale cero, el orbital es circular. Cuando vale uno, es algo elíptica. Si dos, es mas achatado; si tres, mas todavía.
<Numero cuántico magnético “m”
El numero cuántico magnetice, “m”, determina la orientación del orbital. Los valores que pueden tomar dependen del valor del numero cuántico azimutal, ℓ, variando en un intervalo que va desde - ℓ hasta +ℓ , pasando por el cero
si el numero cuántico azimutal vale 0, ℓ=0, el numero cuántico magnético solo puede tomar el valor 0. Así, solo hay un orbital s. Si el numero cuántico azimutal vale 1, ℓ=1, el numero cuántico magnético solo puede tomar los valores -1, 0 1. Hay, por tanto, tres orbitales p, ya que si ℓ=1 el orbital se llama p.
En general, para un valor ℓ, habrá 2 ℓ+1 orbitales.
Valores de “ℓ”
Nombre del orbital
Valores de “m”
Numero de orbitales
0
s
0
1
1
p
-1, 0, 1
3
2
d
-2 -1, 0, 1, 2,
5
3
f
-3, -2, -1 0, 1, 2, 3
7
>Numero cuántico de espín “s”
El giro del electrón sobre si mismo esta indicado por el numero cuántico de espín, que se indica con la letra “s”. Como puede tener dos sentidos de giro, e numero se espín puede tener dos valores: 1/2 y – 1/2
CONFIGURACION ELECTRONICA
La disposición de los electrones de los átomos es ocupar primero los niveles y subniveles de energía mas bajo; para mostrar esta distribución es necesario utilizar la configuración electrónica de los elementos.
Para entender el concepto de la configuración electrónica es necesario asumir o aplicar dos principios importantes:
*Principio de incertidumbre de Heisenberg: “Es imposible determinar simultáneamente la posicion exacta y el momento exacto del electrón”
*Principio de exclución de Pauli: “Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos idénticos y por tanto un orbital no puede tener mas de dos electrones.
El orden en el que se van llenando los niveles y subniveles de energía esta representado por el diagrama de Aufbau también conocido como la regla de las diagonales, el cual consiste en seguir el orden de las flechas comenzando por el nivel y subnivel “1s” hasta completar el llenado de los siguientes subniveles con el numero de electrones del átomo correspondiente.
Al aplicar el diagrama de las diagonales, la configuración electrónica estándar para
cualquier átomo, es la siguiente:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
...