Resumen Quimica Basica

Resumen de química:

Química: ciencia que estudia las propiedades, transformaciones y reacciones que ocurren en la materia.

Propiedades de la Materia:

Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: CUANTITATIVAS (generales) Y CUALITATIVAS (especificas)

Las generales también llamadas propiedades extensivas y que dependen de la cantidad de masa (masa, peso y volumen)

Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.

Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio

Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.

Y las especificas llamadas intensivas que no dependen de la cantidad de masa como; densidad, temperatura, punto de fusión, punto de evullicion, olor, sabor, color, etc.

Estados de la Materia:

Se observa que modificando las condiciones de temperatura o presión de las sustancias, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia.

Los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes, los más importantes son:

sólido

líquido

gaseoso

ESTADO DESCRIPCION EJEMPLOS

Sólido • Tienen una forma definida y memoria de forma, presentando fuerzas elásticas restitutivas si se deforman fuera de su configuración original.

• son Incompresibles.

• Resistencia a la fragmentación.

• Fluidez nula.

• Algunos de ellos se subliman, cambio de estado gaseoso a solido.

Agua en estado sólido

Líquido

• Son fluidos, no poseen forma definida, ni memoria de forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.

• En el frío se contraen.

• Posee fluidez a través de pequeños orificios.

• Son poco compresibles.

Gas • No tienen forma definida.

• Su volumen es variable.

En el caso de solido a gaseoso yo se los di como volatilización pero también es llamado sublimación y de gas a solido sublimación a la inversa.

Sustancias:

Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas. Se emplea también el término para referirse a la clase de materia de la que están formados los cuerpos.

Clasificación de las Sustancias:

Las sustancias que se pueden observar se clasifican en sustancias puras y compuestas:

Sustancia Pura: aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamiento o un campo magnético). En caso de descomposición química:

Si se descompone en más de un elemento químico, se dice que la sustancia es compuesta;

en caso contrario, se dice que es una sustancia simple.

Sustancias compuestas: Se llama asi al resultado de la combinación de varias sustancias puras, y es posible la separación de éstas mediante procedimientos físicos (destilación, evaporación, suspensión y filtración) y mecánicos (decantación e imantación).

Se dice sistema homogéneo a aquella mezcla que sus propiedades intensivas son las mismas en toda la mezcla (por ejemplo, sal disuelta en agua). Estas propiedades intensivas son las que no dependen de la cantidad de material considerado (por ejemplo, densidad, sabor, viscosidad, calor específico). Los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista.

Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire. El aire está formado por varios componentes como:

Oxígeno: Elemento O.

Nitrógeno: Elemento N.

Dióxido de carbono: Compuesto CO2

Vapor de agua

Otros gases en menor cantidad.

Se dice sistema heterogéneo a aquellas mezclas que en sus diferentes partes o fases mantienen propiedades intensivas diferentes (por ejemplo, arena mezclada con serrín o agua y aceite). Poseen una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente. Pueden ser groseras o suspensiones de acuerdo al tamaño. Mezclas gruesas: El tamaño de las partículas es apreciable, por ejemplo: las ensaladas, concreto, etc. Y suspensiones: Las partículas se depositan con el tiempo, por lo general tiene la leyenda "agitase bien antes de usar", por ejemplo: medicamentos, aceite con agua, etc.

DISPERSIONES O SISTEMAS COLOIDALES

En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla proporcionalmente en menor cantidad. La mezcla heterogénea no es visible a nivel macroscópico, sin embargo con la ayuda de una microscopio es posible distinguir sus componentes y apreciar que se trata de una mezcla heterogénea.

Estructura de la Materia:

Átomos y Moléculas:

Aproximadamente 400 a.C., el filósofo griego Demócrito sugirió que toda la materia estaba formada por partículas minúsculas, discretas e indivisibles, a las cuáles llamó átomos. Sus ideas fueron rechazadas durante 2000 años, pero a finales del siglo dieciocho comenzaron a ser aceptadas.

En 1808, el maestro de escuela inglés, Jhon Dalton, publicó las primeras ideas "modernas" acerca de la existencia y naturaleza de los átomos. Resumió y amplió los vagos conceptos de antiguos filósofos y científicos. Esas ideas forman la base de la Teoría Atómica de Dalton, que es de las más relevantes dentro del pensamiento científico.

Los postulados de Dalton se pueden enunciar:

Un elemento está compuesto de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas, las cuales difieren de las de átomos de otros compuestos

Los átomos de un elemento no pueden crearse, ni destruirse o transformarse en átomos de otros elementos.

Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se combinan entre sí en una proporción fija.

Los números relativos y tipos de átomos son constantes en un compuesto dado.

En la época de Dalton se conocían la Ley de la

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