PRACTICA 7 QUIMICA BASICA

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESIME CULHUACAN

Química Básica

Practica 7. Recubrimientos Electrolíticos

1CV1 Equipo 2

Campos Olvera Juan Manuel

García Pérez Pedro Antonio

Álvarez Diego

Introducción.

1 Recubrimientos electrolíticos

El principio básico de los procesos de recubrimientos electrolíticos consiste en la conversión del metal del ánodo en iones metálicos que se distribuyen en la solución. Estos iones se depositan en el cátodo (pieza que será recubierta) formando una capa metálica en su superficie. Existen en galvanotecnia procesos en los cuales el metal se deposita sin fuente externa de corriente eléctrica.

En ambos procesos de recubrimientos la capa depositada forma cristales metálicos. En función del tipo de estructura cristalina se derivan las diferentes propiedades del recubrimiento y así los campos de aplicación más adecuados.

El recubrimiento electrolítico de las piezas se produce casi exclusivamente por inmersión en un baño. Para ello se introducen las piezas en las cubas donde se encuentra el electrolito, se les aplica la corriente como cátodo, se recubren y se secan. Al extraer las piezas del baño arrastran una cantidad del electrolito sobre la superficie de las piezas. Esa película superficial arrastrada se elimina en un proceso de lavado posterior para que no interfiera en las siguientes operaciones o presente las condiciones de acabado exigidas.

Una línea de recubrimientos electrolíticos está compuesta por numerosas operaciones que, en función de las exigencias de calidad y el campo de aplicación seleccionado pueden agruparse del siguiente modo:

a) Pretratamientos mecánicos. El pretratamiento mecánico arranca de la superficie de la pieza una fina capa. Incluye procesos como el cepillado, pulido y rectificado, que permiten eliminar asperezas o defectos de las superficies. En menor medida se aplica la técnica del chorreado que permite eliminar junto con las asperezas y defectos de la superficie, los aceites, óxidos y restos de finos de mecanizado. Tras estas operaciones es necesario someter a las piezas a un proceso de lavado, puesto que durante el mismo se deposita sobre la superficie de las piezas una parte de la grasa y del abrasivo utilizado, así como polvo metálico.

b) Desengrase En la fabricación de piezas se emplean grasas, taladrinas, aceites y sustancias similares como refrigerantes y lubricantes. A menudo también se engrasan las piezas como protección anticorrosiva temporal. El desengrase puede efectuarse básicamente de dos formas: con disolventes orgánicos o en soluciones acuosas alcalinas con poder emulsificador.

c) Decapado. El contacto entre atmósfera y piezas metálicas provoca la formación de capas de óxido. El objeto del decapado es su eliminación. El baño de decapado contendrá diversos tipos de metal en solución en función del tipo de material base y del grado de mantenimiento y desmetalizado de los contactos de bombos y bastidores.

d) Neutralizado. El proceso de activado, también llamado neutralizado o decapado suave, se utiliza para eliminar esa pequeña capa de óxido que se ha formado sobre la superficie del metal una vez que la superficie ha sido tratada o lavada en sucesivas etapas. Esa pequeña capa de óxido hace que la superficie sea pasiva y por lo tanto mala conductora. Las soluciones empleadas son, por lo general, ácidos muy diluidos. Los activados permiten asimismo eliminar velos y manchas generados por compuestos orgánicos y/o inorgánicos.

e) Desmetalización. La operación de desmetalizado va diriga a eliminar los recubrimientos de piezas rechazadas o de los contactos de los bastidores sin producir daños en el metal base. Los primeros tienen una composición similar a un electrolito y los segundos suelen contener complejantes fuertes que pueden generar problemas en los tratamientos de aguas residuales.

Resultados.

Experimentales.

Electro Depositos Masa de los metales antes del proceso Masa de los metales después del proceso Masa depositada Corriente tiempo

Niquelado

Cobrizado

Compuesto Formado Nombre Color Numero de oxidacion de cada atomo

Cu(NO3)2(ac) nitrato de cobre (II) Azul cobre 2

NO3 -1

Total 0

Cu(OH)2(ac) Hidroxido de cobre (II) Azul Cielo Cobre +2.

OH -1.

O -2 H +1

Total 0

CuSO4(ac) Sulfato de Cobre (II) Azul Fuerte SO4 -2

Cobre +2.

Total 0

FeSO4(ac) Sulfato de Hierro(II) Café obscuro Fe=+2

S=+6

O=-2

Total 0

Cu(5) Cobre Café obscuro +10

CuO Oxido de Cobre Azul +2

Análisis de Resultados.

Muchos de los compuestos nos dieron una oxidacion total de 0.

Conclusión.

Como conclusión puedo deducir que con el desarrollo de esta practica los resultados teóricos sirven para darse cuenta de cual es el reactivo que hace que se oxide o reduzca cada sustancia en cada uno de los casos que se nos presentan para así no dar u obtener conclusiones al azar en cada uno y así tener la certeza de que tenemos en cada caso.

Cuestionario.

1.- Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique cuales resultaron ser de oxidación - reducción.

1.- Cu(s) + HNO3 (ac) Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)

5. - CuSO4 (ac) +Fe(s) Cu(s) + FeSO4 (ac)

2.- Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser de oxidación - reducción. Identifique a la sustancia que resulto ser el agente oxidante y el agente reductor, asi como a

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