Practica 7 Lab D Quimica

OBJETIVOS

Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.

Valorar una solución ácida por medio de titulación, aplicando el principio de equivalencia.

Titular una solución básica a partir de la solución valorada.

INTRODUCCION

In this practice we are acidic and basic solutions, then mix with flags and complete titration. We use two indicators for solutions. In the basic solution used for the acid orange and phenolphthalein. We perform the qualification of each solution and observe the behavior of each thanks to the indicators added.

Using the apparatus for measuring the vapor pressure by heating the water and connecting it to the vacuum pump, we control the height of mercury to perform readings maximum height minimum height less each water seethed, this procedure did repeatedly for experimental data.

It is noteworthy that in some cases could verify whether a person was in love or not, trying to heat the water only with the heat of the hands and was very interesting results.

A solution is a homogeneous mixture of a solute and a solvent. In this practical form two kinds of solutions, an acid solution (hydrochloric acid) and a basic solution (sodium hydroxide). We watched qualifications are made, such as that changes the color of the solution as we are adding either the acid or base to neutralize our solution.

We notice of how the pressure is changing the boiling point of water so we could also verify that the pressure is directly proportional to the temperature as lie more pressure increases the boiling temperature is higher, that it could verify each water seethed in vapor pressure apparatus and every time we repeated the experiment, so the use of steam can use it to our benefit and can benefit a lot from it for both industry and household.

Solutions will have required concentration, from specifications of high purity reagents. We will estimate an acid solution by titration using the principle of equivalence and also a basic solution from the standard solution.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. Se forman básicamente por dos componentes: Solvente y soluto, el segundo se encuentra en menor proporción.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

Llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua

Características de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

Mayor o menor concentración

Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud denominada concentración.

Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas.

Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.

Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.

Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.

Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.

Modo de expresar las concentraciones

Ya sabemos que la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. También debemos aclarar que los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas.

Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.

Unidades físicas de concentración

Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del

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