Reporte de practica 7 quimica. Enlaces

Reporte de practica no 7.

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Introducción

La unión combinación e interrelación entre sí de los demás átomos de igual o diferente especie, para formar agregados moleculares estables, elementales o compuestos se denomina enlace químico. En los enlaces químicos existe la tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, aunque para ello se habrá de ceder o compartir electrones.

Los tipos más importantes del enlace químico son: covalente o iónico.

También se producen uniones o atracciones entre átomos de moléculas vecinas denominadas atracciones moleculares, como las fuerzas de Van Der Waals o enlace por puente de hidrógeno.

El enlace covalente se produce por la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos. Cuando cada átomo aporta electrones para la unión, la covalencia es simple. Si un solo átomo aporta el par de electrones de enlace la covalencia es coordinada.

El enlace se clasifica en polar y no polar. Es no polar cuando se desarrolla entre átomos de igual electronegatividad.

Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos, con bajos puntos de fusión. No son conductores de la electricidad, aunque en solución acuosa algunos con enlaces polares pueden presentar conductividad eléctrica. Una molécula puede ser polar o no, según su geometría y no su tipo de enlace.

El hecho de presentar la polaridad le hará ser atraída por campos magnéticos o ser soluble en solventes polares, conduciendo la corriente eléctrica.

Los compuestos de coordinación se distinguen por su colorido o por la capacidad de disolución de sales poco soluble al formarse un enlace de puente de hidrógeno, se reconoce por el comportamiento anormal de algunas propiedades (solubilidad, puntos de fusión, puntos de ebullición, etc.) de las sustancias donde se presentan.

El enlace iónico se produce cuando hay interferencia de electrones de un átomo a otro. El átomo que transfiere o pierde los electrones se ioniza positivamente (catión) y el que los gana se ioniza negativamente (anión). Los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión, que fundidos o en solución son buenos conductores de electricidad.

OBJETIVOS

* Comprobar las propiedades físicas de elementos y compuestos en función al tipo de enlace.

Material y equipo Reactivos 1 recipiente de aluminio

1 conductor eléctrico

1 tubo de ensayo

3 vidrio de reloj

1 tubo de thiele

2 tubo capilar

3 vaso de precipitados

5 pipeta grande de 5mL

4 capsulas de porcelana

1 mechero Bunsen

1 termómetro

1 balanza electrónica 1 trozo de platico

1 trozo de madera

Aceite o mantequilla

Agua destilada

Gasolina

Vaselina o aceite vegetal

Disolución de bicarbonato de sodio

1 clavo

1 mina o puntilla de lápiz

Acetato de sodio

Azúcar

1-agua ó 2-agua

Sal de cocina

n-hexano

Parafina

Metanol

Almidón

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Experimento

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