Practica 4 Lab. de Quimica

OBJETIVOS

Conocer y comprender la utilidad del equipo básico y los materiales utilizados en las prácticas de laboratorio realizando mediciones básicas

MARCO TEORICO

La sustancias en el mundo, tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o químicas, es decir, cómo reaccionan a los cambios sobre ellas. Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua). También existen las propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles. (Ejemplo formación La sustancias en el mundo , tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o químicas, es decir, como reaccionan a los cambios sobre ellas. Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua). También existen las propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles. (ejemplo formación de agua, huevo cocido, madera quemada). Otro grupo de propiedades que caracterizan la materia son las Extensivas e Intensivas, las propiedades Extensivas se caracterizan porque dependen de la cantidad de materia presente. La masa es una propiedad Extensiva, mas materia significa mas masa, además, las propiedades Extensivas se pueden sumar (son aditivas), el Volumen también lo es. Las propiedades Intensivas, no dependen de la cantidad de masa, además, no son aditivas, tenemos un ejemplo, la densidad, esta no cambia con la cantidad de materia, la temperatura también es una propiedad intensiva.materia son las Extensivas e Intensivas, las propiedades Extensivas se caracterizan porque dependen de la cantidad de materia presente. La masa es una propiedad Extensiva, más materia significa más masa, además, las propiedades Extensivas se pueden sumar (son aditivas), el Volumen también lo es. Las propiedades Intensivas, no dependen de la cantidad de masa, además, no son aditivas, tenemos un ejemplo, la densidad, esta no cambia con la cantidad de materia, la temperatura también es una propiedad intensiva.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO

• Probeta de 10 ml              
• Pinzas de disección
• Espátula
• Vidrio de reloj
• 2 tubos de ensayo de 18x150mm
• Pinzas para tubo
• Crisol de Aluminio
• Gradilla

Parte I.  Combustión del magnesio

1. Sujete una cinta de magnesio por un extremo con la pinza de disección y caliente el otro extremo directamente en un llama con ayuda de encendedor
2. Recoja el producto de la combustión en un vidrio de reloj
3. Agregue unas gotas de agua destilada al producto y ensaye el pH con papel tornasol rojo
4. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente

Parte II.  Reacción de desplazamiento

1. Coloque 5 Ml de solución de sulfato de cobre 0.2 M en un tubo de ensayo de 18 x 150 mm.
2. Incline el tubo y deje deslizar la limadura de hierro. Cuide que la espátula no este en contacto con la solución
3. Deje reposar 10 min y examínelo cuidadosamente
4. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente

Parte III.  Densidad del Zinc

1. Pese 1 g de limadura de Zinc con la ayuda de un crisol de Aluminio
2. En una probeta de 10  mL que contenga 5 mL de agua, introduzca la limadura de zinc
3. Determine el cambio de volumen (ΔV = Vf – Vi)
4. Calcule la densidad del Zinc ρ = m/ΔV
5. Deposite el residuo en  contenedor correspondiente

Parte VI.  Reacción de Zn con HCl

1. En un tubo de ensayo agregar 1 Ml de ácido clorhídrico concentrado y colocar el tubo en la gradilla.
2. Introduzca en el tubo de ensayo una pequeña porción de polvo de zinc. Trate de que no queden residuos en las paredes del tubo y observe. (Cuidado, en una reacción violenta)
3. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente

CALCULOS Y RESULTADOS

• Combustión del magnesio  

1.- Describa el cambio y el producto de la combustión dela cinta de magnesio. ¿Fue el cambio exotérmico? ¿Por qué?

La cinta de magnesio paso a ser ceniza color gris y no es un cambio exotérmico, sino es endotérmico porque la cinta de Zinc absorbió la llama del encendedor para poder hacer la reacción.

2.- ¿Se formó un nuevo compuesto? Escriba la ecuación

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