Practica 7 Laboratorio de Quimica FIME

Procedimiento Experimental Realizado

A continuación, las instrucciones a seguir para realizar esta práctica, en esta parte está todo el procedimiento paso a paso que se llevó a cabo para esta práctica número 7.

1. Primeramente, al inicio de la práctica se pidieron los materiales con un vale lleno con los datos de los integrantes del equipo y maestra.
2. Se recogieron los materiales necesarios para la práctica que fueron:

• 1 Mechero
• 3 vasos precipitados de 250 mL
• Bascula
• Termómetro de mercurio
• 1 crisol aluminio
• 1 probeta 100 mL
• Agitador de vidrio
• NaCI
• C12H22O11 (Sacarosa)

1. Una vez que recogimos el material colocamos 50 mL de agua en los tras vasos de precipitado.
2. Una vez que los tres tenían el agua llevamos uno por uno a un mechero para medir el punto de ebullición del agua, nosotros lo determinamos hasta que apareció la primera burbuja.
3. Entonces retiramos el mechero e introducimos el termómetro sin tocar las paredes del recipiente.                      
4. Con ayuda de la báscula y del crisol de aluminio medimos 1, 2 y 3 gramos del soluto que nos tocó en este caso NaCl.
5. Los disolvimos en cada uno de los vasos de precipitado que tenían agua con el agitador de vidrio hasta que quedo completamente disuelto.
6. Después de eso determinamos su temperatura de ebullición al calentarlos con ayuda del termómetro de mercurio.
7. Una vez que obtuvimos estos datos, hicimos los cálculos necesarios para obtener la molalidad y los moles de cada vaso de precipitado.

10. Trazamos una gráfica que representaba el cambio de la temperatura de ebullición con la concentración moral de cada vaso de precipitado.

11. Para terminar lavamos los materiales que ocupamos y después de limpiarlos bien los entregamos.

OBSERVACIONES

• Para determinar la cantidad de moles de los diferentes vasos de precipitado se utilizó la fórmula de:
  Moles soluto = gramos soluto / Masa Molar soluto

•  La temperatura de ebullición del agua fue: 67º C
  
• Para determinar la molalidad se utilizó la fórmula de:
  Molalidad = Moles soluto / Kg Solvente

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