Resumen química

Resumen química

El estudio de los cambios

• La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa.

• Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida y propiedades características.

• Mezcla homogénea: la composición de la mezcla es la misma en toda la disolución.

• Mezcla heterogénea: la composición no es uniforme en todas partes

• compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas.

• Una propiedad física no altera la composición o identidad de la sustancia.

• propiedad química altera la composición o identidad de la sustancia(s) involucrada(s).

• Masa: medida de la cantidad de materia

• Peso: fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.

• Volumen: la unidad de volumen derivada del SI es el metro cúbico (m3).

• Densidad: la unidad derivada del SI para la densidad es el kg/m3 D: M/V

“Estados de la materia”

Gas:

- No tienen forma ni volumen propio.

- Se adecuan a la forma y el volumen del recipiente donde están contenidos.

- Pueden expandirse infinitamente.

- Fácilmente compresibles.

- Menos densos que los líquidos y sólidos.

- Partículas bastantes separadas entre ellas

Liquido:

- Tiene volumen definido.

- Fluyen y toman la forman del recipiente que los contiene.

- Volumen constante, ya que son muy poco compresibles.

- En reposo presentan una superficie libre horizontal.

Solido:

- Las sustancias son rígidas y tienen forma definida.

- El volumen no varía considerablemente con los cambios de temperatura y de presión.

CAMBIOS FÍSICOS

- Transformaciones que sufre la materia sin que se altere su composición.

- Son reversibles.

- Los cambios de estado son cambios físicos.

- La masa se mantiene constante durante el cambio físico.

CAMBIOS QUÍMICOS

- Transformaciones en las que se altera la composición de la materia.

- Se llaman también Reacciones Químicas (reactivos y productos).

- Suelen ser procesos irreversibles.

- En las reacciones químicas la masa inicial de materia es igual a la masa final.

- Ocurren por un cambio energético: se puede liberar calor o absorber calor del entorno.

ÁTOMOS, MOLECULAS, IONES”

J.J. Thomson (1856-1940

- la existencia de los electrones

-esfera de materia cargada positivamente

Niels Bohr

- electrones giraban alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos

- niveles sólo podían albergar un número limitado de electrones

E.Rutherford

- átomos no eran macizos

- En su centro (núcleo) residían los protones

-Pensó que los electrones, en número igual al de los protones

- electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares

Carga y masa

Numero atómico (Z) protones +neutrones.

Numero másico (A)

Modelo Atómico de Borh

• los e- se encuentran el orbitales definidos,

• el nivel mas cerca del núcleo posee baja energía

• entre más lejos del núcleo mayor energía. Porque los electrones se reaccionan entre si.

Dualidad corpuscular-onda (Louis de broglie)

El electrón posee onda (λ) y partículas λ=h/m.v

Mecánica cuántica: fenómenos microscópicos (estudio de electrones, átomos, moléculas)

Postulados mecánica cuántica:

• lo átomos y moléculas poseen estados energéticos definidos, para cambiar de estados de absorber o liberara energía

• los átomos y moléculas emiten o absorben energía fotón (∆E= hv)

• los estados de energía se pueden describir mediantes los números cuánticos

Ecuación de schroringer

Función de onda

• numero cuantico principal (n) : indica el numero del atomo donde se encuantra el electron (1 al 7)

• Numero cuantico del momento angular (l): indica el orbital donde se encuentra el electron. (l = 0s 1p 2d 3f) S: 2 e- P:6 e- D:10 e- F: 14 e-

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