Resumen del informe de Quimica

Resumen:

En el trabajo de laboratiorio realizado , se ha estudiado la miscibilidad y la interacciones de una serie de  compuestos entre si.

Compuestos :

-Acetona

-Agua

-Tetracloruro de carbono

-Metanol

-Eter

Con estos se pudo apreciar las ditintas interacciones o reacciones que tienen entre si , y la explicacion de estas . En esto puse en practica todo lo aprendido acerca de los tipos de enlaces intermoleculares y asi comprobar porque pasaba y como pasaba.

Introduccion:

En las fuerzas intermoleculares , se encuentran los enlaces ionicos y covalentes . El enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo, por el otro lado el covalente .En cambio los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos , en este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido en el enlace covalente , es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Estos son fuerzas intermoleculares fuertes .

Pero  tambien existen fuerzas moleculares debiles , que se clasifican como :

Ion-dipolo

Dipolo- dipolo

Ion-dipolo inducido

Dipolo- dipolo inducido

Dipolo instantaneo- dipolo inducido

Analisis de resultados:

1.

Formula del  tetracloruro de carbono: Apolar

Formula de la Acetona : Polar

Formula del Eter : Apolar

Formula del Metanol : Polar

Formula del Agua: Polar

2.  Interaccion entre moleculas de disolventes puros.

3. Orden creciente de la fuerza intermolecular de cada disolvente.

4. Interacciones entre moleculas de dos disolventes distintos.

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