GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA TEMA: RECONOCIMIENTO DEL TIPO DE ENLACE

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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS CARRERA DE INGENIERÍA AMBIENTAL

GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA TEMA: RECONOCIMIENTO DEL TIPO DE ENLACE

TÉCNICO DOCENTE: Q. FÁTIMA BRONCANO CABEZAS

NIVEL: SEGUNDO “A”

LUGAR DE REALIZACIÓN: LABORATORIO QUÍMICA ORGÁNICA

FECHA DE REALIZACIÓN: 21-05-2020

FECHA DE ENTREGA: 28-05-2020

1. OBJETIVOS:

1. OBJETIVO GENERAL:

Diferenciar por medio de experimentos los tipos de enlace: iónico, covalente (polar y apolar) y metálico.

1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Reconocer que los compuestos iónicos están formados por cationes y aniones, los cuales se disponen en arreglos cristalinos y son buenos conductores de corriente eléctrica.

Reconocer que cada solución especifica difiere si es apta o no para la conductividad eléctrica.

Tener en cuenta las sustancias a mezclar las cuales gracias a su reacción química logran la conductividad eléctrica.

1. MARCO TEÓRICO:

El enlace químico es la fuerza que logra mantener unidos los átomos que componen la materia. Cada tipo de materia posee un enlace químico característico, el cual consiste en la participación de uno o más electrones. Así, las fuerzas que unen los átomos en los gases son diferentes, por ejemplo, a la de los metales.

La diferencia de electronegatividad (ΔE) entre dos átomos define no sólo el tipo de enlace químico, sino, además, las propiedades fisicoquímicas del compuesto. Las sales se caracterizan por tener enlaces iónicos (ΔE alto), y muchos de los compuestos orgánicos, como la vitamina B12 (fig.1), enlaces covalentes (ΔE bajo).

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FIGURA 1

Los metales se caracterizan por conducir la corriente eléctrica sin cambiar su estructura y por eso se les conoce como conductores de primera especie.

Los compuestos que tienen enlace iónico son cristalinos, solubles en agua y las disoluciones acuosas, o los propios compuestos fundidos, conducen la corriente eléctrica, pero al pasar la corriente se rompen los enlaces químicos y se convierten en otras sustancias por eso se les conoce como conductores de segunda clase. Los compuestos que tienen enlaces covalentes no conducen la corriente. (Gabriel Bolivar, 2014)

La mayor estabilidad se consigue, entonces, compartiendo pares de electrones (normalmente 1 e- de cada átomo). Este par de electrones forma un orbital que es común a los dos átomos enlazados, y que posee menor energía que los dos orbitales atómicos por separado. Es decir, en total, se desprende energía al producirse el enlace.

El último de los tipos de enlace químico es el metálico. Este puede encontrarse en cualquier pieza metálica o de aleación. Se caracteriza por ser especial y diferente de los demás, debido a que los electrones no pasan de un átomo a otro, sino que recorren, como un mar, el cristal de los metales. (Ortega, s.f.)

1. PARTE EXPERIMENTAL:

1. REACTIVOS:

• 2 ml de Acetona (C3H6O)

• 2 ml de Aceite comestible

• 1gr de Nitrato de Plomo [Pb (NO3)2]

• 1gr de Sacarosa (C12H22O11)

• 1gr de Cloruro de Sodio (NaCl)

• Agua destilada

• 2 ml de Ácido acético glacial

• 2 ml de Metanol (CH3OH)

• 2 ml de Ácido clorhídrico (HCL)

1. SUSTANCIAS:

• Equipo de conductividad

• Vasos de precipitación (50ml)

• Varilla de agitación

1. DESARROLLO EXPERIMENTAL:

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Tabla 1 Conductividad

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SUSTANCIA        TIPO DE ENLACE

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Sacarosa        Covalente

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