Gases Y Estequiometria

Introducción

En el presente trabajo se dará a conocer la obtención de un elemento gaseoso (Hidrógeno), haciendo reaccionar un metal activo (Magnesio) con un ácido diluido (HCl).

Debido a que el hidrógeno (PA=2gr/mol) es más liviano que el agua (PA=18gr/mol) éste se va a la parte superior de la probeta haciendo presión sobre el agua y desplazándola hacia el exterior, por esto, es que el título del informe es “Obtención y Recolección de un gas por Desplazamiento de agua”.

El procedimiento experimental efectuado en el laboratorio, el registro de datos, las observaciones, las conclusiones generales, los cálculos, las relaciones cuantitativas, etc. Serán dadas a conocer detalladamente en el transcurso de un informe, dejando en claro cualquier “duda dudosa” que usted pueda tener.

Obtención y recolección de un gas por desplazamiento de agua

Desarrollo experimental

Experimento N°1

Materiales:

2 Soporte Universal

1 Matraz

1 Manguera

1 Tapón de goma

1 Termómetro

1 Probeta

Agua (H2O)

1 Cubeta

Ácido Clorhídrico (HCl)

Magnesio ( Mg)

Montaje:

Procedimiento

Monte los materiales como lo indica el dibujo.

Ponga 100 ml de HCl en el matraz.

Llene hasta el tope la probeta con agua.

Ponga su mano en la boca de la probeta.

Voltee la probeta procurando no dejar aire dentro de ella.

Ponga la probeta (boca abajo) en el recipiente con agua.

Coloque un extremo de la manguera bajo la probeta y el otro extremo dentro del matraz.

Deje el termómetro dentro de la cubeta con agua para medir la temperatura.

Proceda dejando el magnesio dentro del matraz con el ácido, y tape con el tapón que se encuentra en la punta de la manguera.

Observe

Registre los datos

Observaciones

El ácido clorhídrico y el agua son incoloros.

El magnesio es de color plomo y maleable.

Al reaccionar el magnesio con el ácido comenzaron a salir inmediatamente burbujitas hasta el punto en que el magnesio se disolvió.

En la probeta empezó a bajar el nivel de agua, quedando un espacio.

El ácido no cambió de color.

Registro de datos

Masa del metal = 0.102 gr.

Temperatura de agua en la cubeta = 15 °C

Presión atmosférica del laboratorio = 749.988 mm de Hg.

Volumen de H2 recogido en la probeta = 124 ml

Presión del vapor de agua al T° anterior = 12.79 mm de Hg.

Cálculos de las sustancias participantes en la reacción

1- Ecuación química igualada de la reacción :

Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

2-Volumen de H2 obtenidos en CNPT

Usando la fórmula de la ley combinada de los gases se obtiene:

P1 * V1 = P2*V2

T1 T2

P1= Presión atmosférica - Presión del agua

749.988 - 12.79 = 739.198 mm de Hg.

V1= 124 ml

T1= 15 °C + 273 = 288 K

P2= 760 mm de Hg

V2= X

T2= 273 K

737.198 * 124 *273 = V2

288 * 760

114.01 ml = V2

Respuesta: En CNPT se hubiesen obtenido 114.01 ml de H2

3.- Número de moles de H2 obtenidos:

1 mol 22400 ml de H2

X 124 ml de H2

0.005 moles de H2

Respuesta: Se obtuvieron 0.005 moles de H2 .

4.- Masa de H2 Obtenido:

n = m m = n * PM

PM m = 0.005 *2

m = 0.01 gr. de H2

Respuesta: Se obtuvieron 0.01 gr. de H2

5. Número de moléculas reales de H2 obtenidas:

23

6.02 * 10 moléculas 2 gr. de H2

X moléculas 0.01 gr. de H2

21

3.01 * 10 moléculas

6.- Rendimiento teórico

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