Gases Y Teoría Cinética

Unidad 5: Gases y Teoría cinética.

Define los siguientes conceptos:

• Fluido : tipo de medio continuo formado por alguna sustancia entre cuyas moléculas hay una fuerza de atracción débil. Los fluidos se caracterizan por cambiar de forma sin que existan fuerzas restitutivas tendentes a recuperar la forma "original".

• Temperatura : es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica.

• Presión : es una magnitud física vectorial que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.

• Densidad : es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

•La Ley de Boyle : , es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

dónde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

• LA Ley de Charles : es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética

• Temperatura y Presión Normales (TPN) : hace referencia a los valores de presión atmosférica y temperatura que imperan en un laboratorio. El término "Condiciones Normales" se suele utilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como en Termodinámica y Química, correspondiéndose a una temperatura de 0 °C (o 273,15 K) y a una presión de 1 atm.

• Unidades que se utilizan para medir :

Atmosferas

Presión

Temperatura ° K , °C,

conversiones de °K a °C y °C a °K

•Ley de Avogadro : es una de las leyes de los gases ideales. Afirma que:

"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones depresión y temperatura,

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