Gases y Cinética Química

Gases y Cinética Química

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objetivos

1.1 Adquirir habilidad para el montaje de un sistema para la producción de gases y su recolección por desplazamiento de agua.

1.2 Comprobaralgunas leyes de los gases desde los montajes hechos en el laboratorio.

1.3 Observar el comportamiento de la energía cinética de los gases.

1.4 Determinar diferentes metales pesados quese encuentran en las aguas del rio Bogotá o sus afluentes.

introducción

En la primera parte de la práctica destacaremos el estado gaseoso. Este es un estado disperso de la materia, es decir, quelas moléculas del gas están separadas unas de las otras por distancias mucho más grandes que el diámetro real de las partículas. Las moléculas no poseen o poseen muy bajas fuerzas de cohesión y noposeen fuerzas de adhesión. El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de sustancia que se posea del gas, estas son las cuatro variables que afectan el comportamientofisicoquímico de un gas. Las características que poseen los gases son las siguientes: el movimiento de las partículas es en zigzag en forma aleatoria dependiendo de los choques, su energía cinética es alta,poseen alta difusión y efusión, no poseen forma estando libres y la adquieren de acuerdo a la forma del recipiente en que se encuentren encerrados

MATERIALES

a. Instrumentos: Mechero Bunsen,erlenmeyer, beaker, cubetas, tapones, manguera, pipetas, probeta, tubos de ensayo, manguera, plancha eléctrica, pinzas para tubo de ensayo, y fósforos.

b. Reactivos: acido sulfúrico diluido,acido clorhídrico diluido y concentrado, agua, carbonato o bicarbonato de sodio, amoniaco, clorato de potasio, dióxido de manganeso, hidróxido de amonio. Llevar al laboratorio obligatoriamente 4 tabletasde alka seltzer (o cualquier tableta efervescente) y dos sobres de sal de frutas.

MARCO TEÓRICO

Consulta:

1. Gases ideales:

Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven...

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas intereaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidosaltamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:

• Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus

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